Question

12．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）从组成上看，两者的不同点是酸根离子不同．
（2）它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈反应的化学方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，这类反应叫中和反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸．
（5）请写出把硫酸转化为盐酸的一个化学方程式：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

分析 （1）盐酸是由氢离子和氯离子构成的，硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的，据此进行分析解答．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，能与硫酸反应生成硫酸铁和水，写出反应的化学方程式即可．
（3）根据酸和碱能发生中和反应进行分析解答．
（4）根据浓盐酸具有挥发性进行分析解答．
（5）依据复分解反应的有关发生条件的应用分析解答即可．

解答 解：（1）硫酸和盐酸都属于酸，硫酸和盐酸都属于酸，两者的不同主要是酸根的不同，从组成上看，两者的不同点是酸根离子不同．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）盐酸、硫酸都能与碱反应生成盐和水，该类反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应．
（4）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故打开瓶塞会看到有白雾产生；浓硫酸没有挥发性，没有白雾生成．
（5）依据复分解反应的发生条件可知硫酸转变为盐酸可以是硫酸与氯化钡的反应，方程式为BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．
故答案为：（1）酸根离子不同；
（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）中和；
（4）浓盐酸；
（5）H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．

点评 本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、中和反应、浓盐酸和浓硫酸的物理性质等是正确解答本题的关键．