Question

10．某同学为了对石灰石中碳酸钙的质量分数进行检测：取8g石灰石样品放在容器中，把40g稀盐酸分四次加入，所得数据见下表（杂质不溶解，不反应）．计算：

序  号	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸质量（ g）	10	10	10	10
剩余固体质量（g）	5.5	m	1.2	1.2

（1）8g的石灰石样品中含有杂质1.2克；
（2）样品中的碳酸钙的质量分数是85%；
（3）上表中的m的数值应为3；
（4）8g石灰石与40g稀盐酸反应后生成二氧化碳多少克？

Answer 1

分析 根据加入盐酸固体质量不变，可知杂质的质量为1.2g，则碳酸钙 的质量为8g-1.2g=6.8g，进而可以求算石灰石中碳酸钙的质量分数．而第一次加入10g盐酸，固体减少了2.5g，可推测每10g盐酸对应碳酸钙可能就是2.5g，按照如此分析，m=5.5g-2.5g=3g，则第三次加入盐酸固体继续减少，证明推测合理，当碳酸钙足量时，每加入10g盐酸对应的碳酸钙减少就是2.5g．最后根据碳酸钙 的质量求算完全反应时生成的二氧化碳的质量．

解答 解：（1）当加入盐酸固体质量不再改变时，只剩余杂质，所以杂质的质量为1.2g．
（2）杂质为1.2g，则碳酸钙 的质量为8g-1.2g=6.8g，则样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{6.8g}{8g}$×100%=85%．
（3）第一次加入10g盐酸，固体减少了2.5g，可推测每10g盐酸对应碳酸钙可能就是2.5g，按照如此分析，m=5.5g-2.5g=3g，则第三次加入盐酸固体继续减少，证明推测合理，当碳酸钙足量时，每加入10g盐酸对应的碳酸钙减少就是2.5g，进而确定m真的是3g．
（4）设6.8g碳酸钙完全反应生成的二氧化碳的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                  44
6.8g                                    x
$\frac{100}{44}$=$\frac{6.8g}{x}$
x=2.992g
答：（1）8g的石灰石样品中含有杂质 1.2克；
（2）样品中的碳酸钙的质量分数是 85%；
（3）上表中的m的数值应为 3；
（4）8g石灰石与40g稀盐酸反应后生成二氧化碳2.992g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．