Question

10．化学兴趣小组的同学利用注射器组装了多套实验装置进行了一系列的实验探究，请你共同参与并回答有关问题：

实验一、探究微粒的性
甲图实验中，装空气的注射器容易被压缩，用微粒的观点解释其原因是气体分子间隔较大，易被压缩．
实验二、探究空气中氧气的含量（已知白磷易燃烧、燃烧后的产物与红磷相同）
小组的同学为测定空气中氧气的含量设计了如图乙所示实验装置：选用容积为50mL的试管作反应容器，选用50mL的注射器（开始时活塞处于20mL刻度处）来测量白磷燃烧时所消耗氧气的体积．
（1）进行如下操作，正确的顺序是③①②④（填序号）
①装入药品，连接好仪器
②夹紧弹簧夹，加热白磷，观察现象
③检查装置的气密性
④等燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，观察现象
（2）实验现象记录：
上述操作②中加热时观察到白磷燃烧，其反应方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；操作③④中待装置冷却后，打开弹簧夹，观察到活塞最终停在约10mL刻度处（取整数值）
实验三、探究物质燃烧的条件
利用如图丙所示装置进行实验：A处防止二氧化锰，B处放木炭小颗粒，C中放澄清石灰水
实验记录如下，请你补充完整：
①打开K；使装内充满氮气
②在B处点燃酒精灯，木炭不燃烧，澄清石灰水未变浑浊；实验结束后，先关闭K再熄灭酒精灯，则关闭K的目的是防止C中液体倒吸；
③待装置冷却至室温后，取下注射器，吸入过氧化氢溶液，插入胶塞，注入液体，同时打开K，A处产生气体，木炭不燃烧，澄清石灰水未变浑浊．
④在B处点燃酒精灯，观察到的主要现象是木炭燃烧，澄清石灰水变浑浊，则B处发生反应的化学方程式为C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，此实验说明可燃物燃烧所需要的条件是与氧气接触，温度达到木炭的着火点．
实验四、探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应
小组的同学利用图丁装置探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，记录如下：

实验操作步骤	实验现象
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中	气球鼓起
②…	无明显现象
③将注射器2中的溶液推入瓶中	溶液中有气泡产生，气球变瘪
④向外拉注射器3	澄清石灰水变浑浊

（1）步骤①中气体鼓起的原因可能是2NaOH+CO₂═H₂O+Na₂CO₃（用化学方程式表示）；
（2）步骤②中的操作是向外拉注射器3（或充分振荡），，其目的是证明步骤1中装置内的CO₂已被完全吸收；
（3）步骤③中产生气体的化学反应方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；总结：通过上述实验可以证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应．

Answer 1

分析 实验一、根据物质是由分子组成的，组成物质的分子在不停地做无规则运动，分子间有间隙，存在着相互作用的引力和斥力．
实验二、根据白磷燃烧消耗了氧气、压强减小以及空气中氧气的体积分数分析回答．
实验三、②根据装置内压强减小，会使液体倒吸分析；
④根据燃烧的条件及木炭燃烧的现象、生成物的性质分析回答．
实验四、（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应，使瓶内气压减小考虑；（2）为了验证二氧化碳是否被全部吸收，所以向外拉注射器3（或充分振荡），即可；（3）根据方程式的书写方法进行书写；

解答 解：实验一、分子之间有间隔，气体物质分子之间的间隔比液体物质分子之间的间隔大得多，因而气体容易被压缩．封闭在注射器筒内的空气很容易被压缩，这实验说明气体分子间隔较大，易被压缩； 
实验二、
（1）图中实验的操作步骤是：将少量红磷平装入试管中，将50mL的注射器活塞置于20mL刻度处，并按图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管；点燃酒精灯；撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；读取注射器活塞的数据．
（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，其反应方程式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；由于空气中氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$，在50mL的空气中的氧气的体积为10mL．白磷燃烧消耗了氧气、压强减小，在大气压的作用下，活塞向左移动．最后停留在10mL刻度处．
实验三、②在熄灭酒精灯时，装置内压强减小，关闭K能防止C中液体倒能吸．
④过氧化氢溶液和二氧化锰反应生成氧气，由于木炭没有达到着火点，所以木炭不会燃烧，也就不会产生二氧化碳，所以石灰水不变浑浊，说明物质只有氧气不会燃烧；在B处点燃酒精灯，当达到木炭的着火点后，与氧气接触，木炭燃烧（同样是和氧气接触，加热达到着火点就燃烧，不加热就不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点 ），生成的二氧化碳和澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水；木炭燃烧的化学方程式为：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；实验③有氧气、温度没有达到着火点不燃烧；在④中有氧气、木炭的温度达到了着火点能燃烧．说明了：木炭燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到木炭的着火点．
实验四、：（1）NaOH溶液吸收CO₂装置内压强变小，在外界大气压的作用下气球鼓起；用化学方程式表示为：2NaOH+CO₂═H₂O+Na₂CO₃；
（2）向外拉注射器3（或充分振荡），如果无任何现象，证明步骤1中装置内的CO₂已被完全吸收；
（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，化学方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
答案：
实验一、空气；气体分子间隔较大，易被压缩；
实验二、（1）③①②④；（2）4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；10；
实验三、②防止C中液体倒吸；④C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；  与氧气接触，温度达到木炭的着火点．
实验四、（1）2NaOH+CO₂═H₂O+Na₂CO₃；（2）向外拉注射器3（或充分振荡），证明步骤1中装置内的CO₂已被完全吸收；（3）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；

点评 本考点考查的是微粒的性质、空气中氧气含量的探究实验、燃烧的条件、二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应；根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握．