题目内容
【题目】A~G是初中化学常见的7种物质，其中至少有一种物质是无色气体，且A与G含有相同的金属元素。它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中部分反应物或生成物已略去。
请针对以下两种情况回答问题。
（1）若A中两种元素的质量比为7：3 ，F是一种红色金属，则F的化学式为________；写出反应①、③的化学方程式：①________________________；③___________________________。
（2）若F与C常温下可以反应，②、③属于同一种基本反应类型，则A的化学式为______；写出反应①的化学方程式__________________________；反应②的基本反应类型是______________。
【答案】Cu Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
复分解反应
【解析】
(1)F为红色金属，则F为Cu，因为A与G含有相同的金属元素，反应③可能是Fe与硫酸铜的反应，则A、G中都含Fe元素。因A中两元素质量比为7:3，猜想A为Fe2O3，铁、氧元素质量比为7:3，则猜想成立。
(2)A、D、G中含有相同的金属元素，猜想A、D、G可能是含金属钙元素物质如碳酸钙、氧化钙、氯化钙、氢氧化钙等，则③可能是复分解反应，②、③属于同一种基本反应类型②也是复分解反应，依次A为 Ca(OH)2，则B为Na2CO3，生成C为NaOH，D为CaCO3，反应③为CaCO3+2HCI＝CaCl2+H2CO3，G为CaCl2，F为H2CO3，C为NaOH，F、C常温反应生成Na2CO3、H2O，符合题意要求，可知猜想正确。
（1）F是铜，则F的化学式为Cu；反应①、③的化学方程式：
①Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；③Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4。
（2）A是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；写出反应①是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3；反应②的基本反应类型是复分解反应。
【题目】某化学兴趣小组同学以“比较铝和锌的金属活动性强弱”为课题进行探究,下面是小华同学和小明同学探究的主要过程:
（提出问题）铝和锌两种金属,哪一种金属活动性更强?
（实验原理）小华同学利用常温下两种金属与酸反应,测定收集等体积氢气所需的时间,判断金属活动性强弱;小明同学利用金属与盐溶液的反应比较金属活动性强弱。
（进行实验）
实验一:上图是小华的实验装置图,实验中B处宜采用的气体收集方法是________。
实验编号 | 实验1 | 实验2 |
金属 | 1g表面未氧化的锌粒 | 1g表面打磨过的铝片 |
酸溶液 | 10mL10%的稀盐酸溶液 | 10mL10%的稀硫酸溶液 |
收集20mL氢气所需的时间 | 42s | 64s |
实验结论 | 根据实验现象，得出Zn____Al(填“＞” “＜”或“=” | |
实验二:小明的实验方案
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
将表面打磨过的铝片插入硫酸锌溶液中
| ______ | 金属活动性：Al＞Zn |
（分析与评价）
①写出铝与硫酸锌溶液反应的化学方程式_____________；
②两位同学的实验结论刚好相反,你判断______同学实验结论错误,理由是__________。
（实验延伸）为了研究金属与酸反应的其他影响因素,小明用纯锌和纯度为90%的粗锌在相同条件下反应,发现粗锌反应速率更快。
（查阅资料）粗锌中含有铜等与酸不反应的杂质
（猜想与假设）造成粗锌反应速率更快的原因可能是___________。
（设计实验）请设计合理的实验方案验证你的猜想。
实验步骤 | 实验可能的现象及结论 |
__________ | ___________ |
