Question

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）
 

• A、将a、b、c三种物质t₁℃时的饱和溶液升温至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c
• B、t₂℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液
• C、t₂℃时，分别将等质量的a、b的溶液降温至t₁℃，析出晶体较多的一定是a
• D、若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,晶体和结晶的概念与现象

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：A、根据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法和物质的溶解度随温度变化情况分析判断．
B、根据t₂℃物质a的溶解度计算分析判断；
C、根据a、b的溶解度随温度变化的情况分析；
D、根据a、c的溶解度随温度变化的情况分析分离混合物的方法．

解答：解：A、由图可知：ab的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃，ab溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质的质量分数与升温前相等，c溶解度减小，析出溶质，溶质的质量分数减小，饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而t₁℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t₂℃时c的溶解度，故三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c；故A错误；
B、由a物质的溶解度曲线可知，在t₂℃时物质a的溶解度是50g，由溶解度的含义可知，t₂℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成75g溶液．故B错误；
C、由于t₂℃时a、b的溶液不一定是饱和溶液，在降温时不能确定析出晶体．故C错误；
D、由于a的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小，所以若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a．故D正确．
故选D．

点评：本题考查了溶解度概念、溶解度曲线的意义、物质提纯的相关知识，能较好考查学生分析、解决问题的能力．