Question

3．已知过氧化钠能发生如下反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．在密闭容器中，15.6g过氧化钠与6.6g水蒸气和CO₂的混合物充分反应后，容器中氧气的质量可能为（　　）

• A． 2.4g
• B． 3.0g
• C． 3.2g
• D． 5.8g

Answer 1

分析 本题由于给出了两种反应物的质量，需要进行过量计算的判断，然后用极值法求算结果对应的区间，进而确定制得的氧气的质量．

解答 解：假设15.6g过氧化钠和水、二氧化碳分别反应，求需要的水和二氧化碳的质量
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
156        36
15.6g     3.6g
即15.6g过氧化钠和3.6g水恰好反应．
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
156        88
15.6g      8.8g
即15.6g过氧化钠和6.6g二氧化碳反应时二氧化碳完全反应，而过氧化钠有剩余．
设15.6g过氧化钠只和水反应生成的氧气的质量为x
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
156        36                    32
15.6g                             x
$\frac{156}{32}$=$\frac{15.6g}{x}$
x=3.2g
设6.6g全部为二氧化碳，对应的氧气的质量为y
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
              88                     32
              6.6g                   y
$\frac{88}{32}$=$\frac{6.6g}{y}$
y=2.4g
所以6.6g水蒸气和二氧化碳的混合气体和15.6g过氧化钠反应生成的氧气介于2.4g∽3.2g之间
故选：B．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．