Question

【题目】实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气。

I、写出该反应的化学方程式_________。

II、小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:

（提出猜想）除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。

（完成实验）按下表进行实验,并测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。

实验编号	实验药品	分解温度(℃)
①	KClO3	580
②	KClO3、MnO2(质量比1∶1)	350
③	KClO3、CuO(质量比1∶1)	370
④	KClO3、Fe2O3(质量比1∶1)	390

（分析数据、得出结论）

（1）由实验______与实验④对比,证明猜想合理；

（2）实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是_________。

（反思）

（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后质量和_________不变；

（2）同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实验方案进行验证：___________。

Answer 1

【答案】 ① MnO2 化学性质 可将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等质量比充分混合，加热测定分解温度

【解析】

解：I、氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下迅速分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式：；

[分析数据、得出结论]（1）根据催化剂能改变化学反应的速率，可选择加催化剂和不加催化剂的进行比较分解温度即可，要想证明除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂，可选择实验①和实验④对比，证明猜想合理；

（2）分解时所需温度最低的，催化效果越好，故填MnO2；

[反思]

（1）催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质，故要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；

（2）要想证明颗粒大小会影响催化效果，可将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等质量比充分混合，加热测定分解温度即可。