Question

【题目】如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，请根据曲线信息回答问题：
（1）t2℃时，将30克固体甲充分溶解于100克水中，可形成溶液的质量是克．
（2）t1℃时，将30克固体乙充分溶解于100克水中，所形成溶液里溶质与溶剂的质量比是 ．
（3）将t2℃时乙的不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱和状态，溶质的质量分数是（填“不变”、“变大”或“变小”）．
（4）将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量较多的是（填“甲”或“乙”）

Answer 1

【答案】
（1）130
（2）1：5
（3）不变
（4）甲
【解析】解：（1）t2℃时，将30克固体甲充分溶解于100克水中，可形成溶液的质量=30g+100g=130g；所以答案是：130；（2）t1℃时，将30克固体乙充分溶解于100克水中，所形成溶液里溶质与溶剂的质量比=20g：100g=1：5；所以答案是：1：5；（3）将t2℃时乙的不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱和状态，溶质的质量分数是不变，因为降温后没有固体析出，水也没有减少；所以答案是：不变；（4）将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量较多的是甲，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；所以答案是：甲；
【考点精析】根据题目的已知条件，利用固体溶解度曲线及其作用和溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）；溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．