Question

（6分）“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了辨别其真伪，用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	25	25	50
所用稀硫酸的质量/g	120	160	100
充分反应后，剩余物总之量/g	144.6	184.6	149.6

（1）根据上表数据分析所取合金与稀硫酸的质量比为          时，合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数。

(3)计算恰好完全反应后所得溶液中的溶质的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

（1）1：4（2）48%  （3）28.6%

【解析】（1）从三次实验数据可知，第一、第二次反应中稀硫酸过量，第三次反应中锌过量，又因为三次反应中硫酸产生的氢气恰好为0.4g，所以25g合金与100g稀硫酸恰好完全反应，从而得出它们的质量比．

（2）根据第一次实验产生氢气的质量和其所取用的稀硫酸与合金样品的质量，可求出合金中锌的质量；

（3）根据（3）中化学方程式的比例关系，求出溶质的质量，及溶液的总量，代入公式可以求出恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．