Question

在托盘天平的两个托盘上各放置一只等质量的烧杯，分别注入足量的等质量的稀盐酸，调节天平平衡．然后向左盘的烧杯中加入6.5g锌．当反应结束后，要失天平仍保持平衡，应向右盘烧杯中加入多少克金属镁？（有关反应化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，结果保留一位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据所给的盐酸足量，通过投入的金属的质量可以计算出烧杯中增重的质量，然后结合题意进行判断．

解答：解：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ 增重
  65                   63
  6.5g                6.3g
通过化学方程式可以看出，6.5克的锌与盐酸反应后，溶液质量增重6.3克，所以
设：要使天平仍保持平衡，应向右盘烧杯中加入金属镁的质量是x，
   Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑   增重
   24                    22
   x                     6.3g

24

22

=

x

6.3g

x≈6.9g
答：应向右盘烧杯中加入约6.9克金属镁．

点评：本题主要考查了金属与酸反应的计算问题，难度不大，依据学过的化学方程式和题中的数据即可解答．