Question

用一定质量的稀盐酸与40g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为5%，试计算所用稀盐酸的溶质质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据题中信息可以知道当反应至溶液的pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，可以据此结合反应的化学方程式求出出稀盐酸的质量，然后进行计算即可；

解答：解：40g溶质质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：40g×10%=4g
设盐酸中溶质的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40  36.5  58.5
4.0g  x     y

40

4g

=

36.5

x

40

4g

=

58.5

y

解得：x=3.65g   y=5.85g
所以反应后溶液质量为：5.85g÷5%=117g
所以盐酸的质量分数为：

3.65g

117g-40g

×100%≈4.74%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是4.74%

点评：本题难度不大，主要考查了中和反应及其应用，从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．