Question

氢氧化钠和稀盐酸之间能否发生中和反应，某研究小组进行实验探究时的实录如下：
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度．用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中．
【探究活动一】探究实验中的能量变化：
（1）在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是

 

；
【探究活动二】探究反应终点问题：用什么方法证明此反应已恰好完全进行？
（2）第一小组认为：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行．
（3）第二小组认为：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行．
则你认为第

 

小组的说法不正确，理由是

 

．
【探究活动三】关于实验中的细节和意外情况：
（4）实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，以防止盐酸过量；
（5）实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是

 

；
（6）在实验过程中意外发现有气泡出现，请写出其中一个化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：弄清中和反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，而且酸和碱发生反应会导致溶液的酸碱性发生质的变化，同时放出热量．

解答：解：（1）由于中和反应是放热反应，所以会使溶液的温度升高，故答案为：反应放出热量．
（3）由于酚酞试液遇到酸性或中性溶液都不变色，因此酚酞不变色，溶液可能是酸性，也有可能是中性．
故答案为：一，如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色．
（5）由于该实验的一个方面是探究两种溶液是否恰好完全反应，用胶头滴管滴加是为了防止所加溶液过量，在反应过程中用玻璃棒搅拌的目的是为了使反应物充分反应；故填：使反应充分；
（6）由于氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而使其变质．碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故看到有气泡产生故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评：主要考查了中和反应的实质及反应过程中伴随的现象，培养学生分析问题、应用知识的能力．