题目内容

13．青铜是人类最早使用的铜锡合金，下列说法中不正确的是（　　）
A．青铜的硬度比铜大B．青铜属于金属材料
C．青铜属于纯净物D．青铜耐腐蚀，易铸造成形

分析 A、依据合金的性质分析判断；
B、依据金属材料的范围分析判断；
C、依据青铜的成分分析判断；
D、依据青铜的性质进行分析；

解答 解：A、金属制成合金后其硬度要比原金属的硬度要大，所以青铜的硬度比铜大；
B、金属材料包括金属单质与金属合金，青铜属于金属合金，所以是金属材料；
C、由青铜的成分可知青铜是铜锡的合金，所以是混合物；
D、由于青铜是铜锡的合金，所以其耐腐蚀性更强，且易铸造成型；
故选：C．

点评 此题是对金属及合金知识的考查，掌握金属与合金间性质的差异是解题的关键所在，属基础性知识考查题．

练习册系列答案
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3．为测定空气中氧气所占的体积分数，某同学设计了如图实验，在一个耐热活塞的底部放一小块（足量）白磷，然后迅速将活塞下压，可以观察到的现象为白磷燃烧产生大量白烟；冷却至原来温度时，慢慢松开手，活塞最终将回到刻度4处，但是实验结果往往偏低，其原因可能是白磷的量不足或没有等到装置冷却就读数（只写一种），试回答白磷燃烧的原因压缩活塞使装置内的温度升高，达到白磷的着火点，且装置里有空气．该装置与课本中的实验装置相比，优点是环保无污染．
4．“结构决定性质，性质决定用途”．请回答下列问题：
（2）氧气和臭氧（O3）的化学性质有差异，其原因是分子构成不同；
（3）因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，所以常用于灭火．
1．过氧化氢溶液在催化剂的条件下能迅速分解生成氧气和水，分液漏斗可以通过调节塞控制液体的滴加速度．回答下列制取O2的问题：

（1）分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰
（2）写出该方法制取O2的化学式表达式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；要收集一瓶纯净的O2，应选择装置 （填字母）D
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集O2，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未见木条复燃．其原因可能是装置漏气．
（4）A装置还能制取另一种气体，制取该气体的化学式表达式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）若实验时用此法代替KMnO4，加热制取O2，则优点是②（填编号）．
①生成物只有氧气②不需加热③需加热
（6）锥形瓶中的反应很剧烈，请提出实验安全注意事项①（填编号）．
①控制液体的滴加速度
②用体积较小的锥形瓶
③加热锥形瓶．
8．化学与生产生活密切相关，现有①纯碱  ②盐酸  ③熟石灰．（填序号）
（1）胃液中含有的物质② 
（2）可用于生产洗涤剂的物质①
（3）改良酸性土壤的物质③．
18．下列反应符合绿色化学理念的是（　　）
A．H2CO3═H2O+CO2↑B．4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．2HCl+CuO═CuCl2+H2O
5．开发氢能源是实现社会町持续发展的需要．工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气．

（1）写出膜反应器中HI气体发生分解反应的化学方程式2HI$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$H2+I2．
（2）分离器中分离出的副产品名称是H2SO4，生产流程中能被循环利用的物质X化学式为I2．
2．元素周期表是学习化学的重要工具，如图所示是周期表的一格．
（1）从图中你能获取的信息是（答两条）：
①氯元素或元素符号Cl；②质子数（或原子序数或核外电子数）为17或相对原子质量35.45．
（2）在化学反应中，该元素易得到（填“得到”或“失去”）电子形成阴（填“阳”或“阴”）离子，其离子符号为Cl-．
17．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分发生潮解；它还能与空气中的二氧化碳反应，这一变化的化学方程式可表示为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．所以氢氧化钠固体必须密封保存．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．

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