题目内容
(13分)从2013年开始，学生实验操作成绩计入中考，某校进行实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取；③氧气的制取。考查规定由学生抽签确定考题。
Ⅰ. 甲同学抽签后被监考老师引导至准备了上图仪器和药品的实验台前：
(1)上图中仪器A的名称是 ；甲同学抽到的考题是 （填序号）；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是 ；写出该实验反应的化学方程式 。
（2）下图是甲同学实验时的主要步骤，其中装置有误的是 （填字母标号），改正的方法是 。
（3）当观察到 现象时，甲同学可以开始b操作。
Ⅱ.乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁：
请根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是 ；加入的试剂A是
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式为 ；
（3）加入试剂B后发生的有关反应的化学方程式为 。
（Ⅱ的两个方程式各2分，其它每空1分，共13分）； I (1) 铁架台；③；二氧化锰；2H2O2MnO22H2O + O2↑；（2）a；将长颈漏斗浸没在液面以下；（3）气泡连续均匀冒出；
Ⅱ（1）过滤 ；Na2CO3；（2）2NaOH + MgCl2 ="==" Mg（OH）2↓+ 2NaCl （其中写出MgCl2给1分）；
（3）NaOH + HCl ="==" H2O + NaCl （其中写出HCl给1分）.
解析
实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。
①制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。
| 加热时间（min） | 0 | t1 | t2 | t3 |
| B中固体质量（g） | 6.66 | 5.20 | 4.80 | 4.80 |
请在中填入配平后的系数（10）。
C中试剂是（11）。A的作用是吸收空气中的（12），防止对产物检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是（13）。
一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如下图所示：
实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是（14）。
反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是（15）。
分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因。
（16）
（9分）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有： ， ；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 、 ；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | |
| 溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | |
| 析出晶体 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | ||||||||
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是 （填字母编号）。
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
硫酸亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO4·7H2O 高温 Fe2O3+ SO2+ X+14H2O 其生成物X的化学式
，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（7分）金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用。
（1）地壳中含量最多的金属元素是 。
（2）金属铜做导线是利用其延展性和 性。
（3）铁是应用最广泛的金属。工业常用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_ 。
（4）实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。
①乙实验的现象为_______________________________________________
②若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的。说明具体的改进方法：________________________________________________
③按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生。以下说法正确的是________(填序号) 。
| A．最后烧杯中的溶液不可能是无色的 |
| B．乙实验中，CuSO4溶液一定是过量的 |
| C．乙、丙混合过程中，可能没有发生化学反应 |
| D．最后烧杯中的溶液，一定含有Al2(SO4)3，可能含有FeSO4 |
（7分）某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m3。某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【查阅资料】淀粉遇碘（I2）变蓝，遇氢碘酸（HI）不变色。氢碘酸为无色液体。
【测定原理】
碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。X的化学式为 。
【测定步骤】
取配制好的碘（I2）溶液5.00mL（含I2的质量为6.35×10-4 mg）于下述装置中的反应容器内，并滴加2-3滴无色淀粉溶液。
利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1次注射器抽气100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是 。实验中表明恰好完全反应的现象
是
（3）换到不同地点再重复实验4次（每次所取碘溶液相同）。这样做的目的是 。
每次实验的抽气次数记录 见下表。
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 抽气次数 | 42 | 38 | 36 | 44 | 40 |
| 二氧化硫的含量 | 是否超标 |
| | |
实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是 。
（8分）旺旺雪饼的包装袋内，放有一袋白色固体，上面写着“干燥剂、主要成分为生石灰”。同学们对在空气中放置一段时间的干燥剂进行了探究，根据生石灰的性质变化，设计了下列实验。
【实验操作1】下面是小昊同学设计的探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| Ａ．将样品研碎放入水中，充分搅拌，静置。 | 底部有大量白色不溶物出现 | 白色固体中含有碳酸钙 |
| Ｂ．取上层清液，滴加无色酚酞试液。 | 溶液变为 | 白色固体中含有氢氧化钙 |
B是因为（用方程式表示） 。
【实验操作2】小宇同学新设计的探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1．取样品放入盛有水的试管中，用温度计测量水温先后的情况 | 温度升高 | |
| 2．取样品放入研钵，与硝酸铵一起碾磨 | | 白色固体中含有氢氧化钙 |
| 3．取样滴加稀盐酸 | 有气泡产生 | |
由小宇实验２（样品与硝酸铵一起碾磨）知道施用铵态氮肥时应注意 。