Question

15．实验室有氧化铜和铁的混合物粉末，为提炼其中的铜，现进行如下操作：

（1）步骤Ⅱ所需用到的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗（请再写出两种玻璃仪器）．
（2）溶液C中的溶质是FeSO₄．（填化学名称）
（3）现有20g溶质质量分数为98%的浓硫酸，要将其稀释成质量分数为9.8%的稀硫酸，需加水多少毫升？（写出计算过程）

Answer 1

分析 过滤能够把固体和液体分离，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗等；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
溶液稀释前后，溶质质量不变．

解答 解：（1）步骤Ⅱ所需用到的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗．
故填：．
（2）溶液A中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸，加入足量铁时，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此溶液C中的溶质是
FeSO₄．
故填：FeSO₄．
（3）设9.8%的稀硫酸的质量x，
根据题意有：20g×98%=x×9.8%，
x=200g
加入的水的质量为200g-20g=180g折合180mL
答：需加水180mL．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．