Question

8．元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

（1）1869年，科学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表．表中不同种元素最本质的区别是质子数不同．
（2）16号元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应中容易得（填“得”或“失”）电子，该元素与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式为Al₂S₃．
（3）元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系密切．
（4）在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有最外层电子数相同（任写一点）．
（5）研究表明：第二周期3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．分析第三周期11～17号元素原子半径变化规律是逐渐减小．

Answer 1

分析 （1）根据化学史以及元素的概念来分析；
（2）根据元素的分类、原子结构以及化合物的化学式的写法来分析；
（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切进行分析解答；
（4）根据在同一族中各原子最外层电子数相同解答；
（5）根据第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的吸引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小可知第三周期中的元素也存在这样的规律解答．

解答 解：（1）在元素周期表的介绍中得知1869年，科学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表；元素是指具有相同质子数或核电荷数的同一类原子的总称，所以表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故填：门捷列夫；质子数不同；
（2）16号元素是硫元素，属于非金属元素，原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，而显-2价，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，在化合物中常显+3价，二者组成的化合物的化学式为Al₂S₃；故填：非金属；得；Al₂S₃；
（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子结构中的最外层电子数．故填：最外层电子；
（4）在同一族中各原子最外层电子数相同，故答案：最外层电子数相同；
（5）第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的吸引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小可知第三周期中的元素也存在这样的规律，故答案：减小．

点评 本题考查元素周期表相关知识，以信息题的形式多角度考查学生分析问题和解决问题的能力．