题目内容

18．活动小组进行的中和反应的实验探究过程时，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，当再用滴管慢慢滴入了一定量盐酸后，才想起应在滴入盐酸前应先滴入几滴酚酞试液．
（1）请你帮他们分析，此时反应后的溶液中一定有的溶质是NaCl；
（2）反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）他们将实验改为探究反应后溶液中溶质存在的几种情况，请你和他们完成设计的实验方案．
操作方法现象结论
取反应后的溶液滴入几滴紫色石蕊试液
（4）该反应的微观实质是H++OH-=H2O（酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合
成水分子）．

分析 （1）根据氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水；
（2）根据氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水
（3）酸与碱发生中和反应生成盐和水，通过向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，可通过酚酞颜色变化直观感觉到两物质的反应；
（3）根据氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水解答．

解答 解：（1）氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水；
（2）氢氧化钙与盐酸发生中和反应，反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O．
（3）取反应后的溶液滴入几滴紫色石蕊试液，因此在与盐酸恰好完全反应时，所得溶液呈中性，溶液的酸碱度等于7；继续滴加稀盐酸，由于盐酸的过量而使溶液酸性增强，溶液的酸碱度小于7；
（4）反应的微观实质是H++OH-=H2O （ 酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合
成水分子）；
故答案为：（1）NaCl （或氯化钠）；
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）

操作方法现象结论
取反应后的溶液滴入几滴紫色石蕊试液  溶液变红色
溶液变蓝色
溶液仍为紫色
溶质为NaCl和HCl
溶质为NaCl和NaOH
溶质为NaCl
（4）H++OH-=H2O （ 酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合
成水分子）；

点评 对于氯化物的检验，通常采取滴加硝酸银，然后向出现的沉淀中再加入稀硝酸，沉淀不消失．

练习册系列答案
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