题目内容

为什么用盐酸或稀硫酸可除去铁锈？

答案：
解析：

因为盐酸或稀硫酸能跟金属氧化物(Fe2O3)反应，生成可溶性的铁盐，使铁锈被除去．


练习册系列答案
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24、在学习了质量守恒定律后，小明和小华来到实验室，他们用右图所示的实验装置，验证了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是符合质量守恒定律的．
（1）请写出该反应的化学方程
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
．
（2）实验结束后，在整理仪器时小明发现，原来氢氧化钠溶液是放在敞口容器中．于是他们对刚刚完成的实验产生了疑问：
[提出问题]①氢氧化钠是否变质；②如果氢氧化钠溶液儿经变质，“变质”的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应为什么仍然符合质量守恒定律．
[查找资料]部分铜盐的溶解性表（20℃）
 阳离子\阴离子 SO42- N03- PO43- Cl- C032-
   Cu2+ 溶 溶 不 溶 不
（3）请你帮助他们完成下面的探究：
[设计实验]怎样确定氢氧化钠是否变质？
实验过程 实验现象 结论
向氢氧化钠溶液中滴加盐酸（或稀硫酸）
有气泡产生
变质
[解释与分析]①假如氢氧化钠已变质，请写出实验过程中发生的其他反应的化学方程式
Na2CO3+CuSO4=Na2SO4+CuCO3↓
．
②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，为什么仍然符合质量守恒定律：
“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应前后元素的种类、质量不变；碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应过程中没有气体溢出；碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应物和生成物均在烧杯中．
．
探究活动：清除水垢
问题：常用于贮存水或烧水的器皿（如暖水壶、热水壶）壁上常结有一层水垢（主要成分是CaCO3）不易清洗，你能运用所学知识轻松地洗掉吗？
实验：取三块大小大致相同的大理石分别放在三个小烧杯中，分别加入稀盐酸、稀硫酸、酒精，观察现象有何不同，并在下表记录实验现象．
稀盐酸 稀硫酸 酒精
观察到的现象
根据观察到的现象，比较生活中用哪种物质除水垢较好？为什么？
用稀盐酸除水垢较好，因为盐酸能充分与水垢反应
用稀盐酸除水垢较好，因为盐酸能充分与水垢反应
．
（2013?川汇区三模）酸、碱、盐和氧化物的知识是初中化学重要的基础知识，以下是同学们对相关知识进行探究的过程．
（1）酸和碱的组成中都含有氢元素，如图是氢在元素周期表中的一些信息，下列对图中信息的理解或应用错误的是
④
④
．
①A表示氢原子核中含有一个质子  ②B是元素的符号   ③C是元素的名称   ④D是原子的质量
（2）盐酸，硫酸和其他的酸都有相似的化学性质，如：它们都能使酸碱指示剂变色，它们都
与碱反应生成盐和水
与碱反应生成盐和水
；浓硫酸有
吸水性
吸水性
，故可做干燥剂，但是浓硫酸不能干燥氨气，因为氨气能与硫酸反应，生成硫酸铵．该反应的化学方程式为
NH3+H2SO4═NH4HSO4
NH3+H2SO4═NH4HSO4

（3）氢氧化钠、氯化钙、硫酸铜等物质的水溶液能导电，但是它们的固体缺不能导电，这是为什么？
（4）水垢主要是由氢氧化镁和碳酸钙组成的混合物，同学们分别用稀盐酸和稀硫酸来除去水垢，发现用稀盐酸很快就能将水垢除去，但是用稀硫酸除水垢时，反应会逐渐停止．你认为稀硫酸不能将水垢完全除尽的原因是
碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进行
碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进行

（5）为了测定水垢中的碳酸钙的含量，同学们称取10.0g水垢放入烧杯中，分4次将稀盐酸向烧杯中加入，测得数据如下表：
未加稀盐酸时 第一次加入10.0g稀盐酸 第二次加入10.0g稀盐酸 第三次加入10.0g稀盐酸 第四次加入10.0g稀盐酸
烧杯中物质总质量 10.0g 18.9g 27.8g 36.7g 46.7g
请计算：①反应生成二氧化碳的质量；②水垢中含有碳酸钙的质量分数．

(1)如图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象．

(2)回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式．

讨论：上面反应的生物有什么共同之处？

(3)将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？

讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？

②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？

(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质．

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