Question

向12gNa₂CO₃和NaCl的混合物中滴加73g稀盐酸溶液恰好完全反应，经测量物质的总质量为80.6g．请计算：
（1）生成气体的质量（2）原混合物中Na₂CO₃的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（4）稀盐酸钟溶质的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，而盐酸和氯化钠不反应，所以反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量进行解答；
（2）根据二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，进而求出原混合物中Na₂CO₃的质量分数即可；
（3）根据二氧化碳的质量求出生成氯化钠的质量，进而求出原混合物中氯化钠的质量，利用溶液中溶质的质量分数公式计算即可；
（4）根据二氧化碳的质量求出稀盐酸钟溶质的质量，进而求出稀盐酸钟溶质的质量分数即可．

解答：解：（1）盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，而盐酸和氯化钠不反应，所以反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，产生二氧化碳气体质量为12g+73g-80.6g=4.4g；
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，稀盐酸钟溶质的质量为z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73     117      44
x        z     y       4.4g

106

x

=

73

z

=

117

y

=

44

4.4g

解之得：x=10.6g，y=11.7g，z=7.3g
原混合物中Na₂CO₃的质量分数=

10.6g

12g

×100%=88.3%
（3）溶液溶质（NaCl）的质量为11.7g+（12g-10.6g）=13.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：

13.1g

80.6g

×100%=16.3%
（4）稀盐酸钟溶质的质量分数=

7.3g

73g

×100%=10%
答：（1）生成气体的质量为4.4g；
（2）原混合物中Na₂CO₃的质量分数为88.3%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.3%；
（4）稀盐酸钟溶质的质量分数为10%．

点评：本题主要测试学生对物质完全反应的认识，以及对溶质质量分数的计算能力，学生只有掌握完全反应的特点，并能熟练计算，才能解答．