Question

13．化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO₂通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：

（1）小明把一支收集满CO₂的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，上升的原因有两种，一种是发生了反应压强减小，还有另一种原因是二氧化碳溶于水压强减小．
（2）为了进一步验证CO₂与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是产生气泡，反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，虽然实验的现象不同，但都能证明CO₂与NaOH溶液确实发生了化学反应．
（3）实验过程中需要吸收CO₂时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO₂时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因相同条件下氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，因此需要吸收CO₂时，大多会选择NaOH溶液；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此检验CO₂时常常选择新配制的澄清石灰水．

Answer 1

分析 （1）二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
（2）二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；
（3）相同条件下氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．

解答 解：（1）观察到试管内液面上升，上升的原因有两种，一种是发生了反应压强减小，还有另一种原因是二氧化碳溶于水压强减小．
故填：二氧化碳溶于水压强减小．
（2）向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是产生气泡，说明二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是产生白色沉淀，说明二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
故填：产生气泡；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；产生白色沉淀；BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（3）实验过程中需要吸收CO₂时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO₂时常常选择新配制的澄清石灰水，这是因为相同条件下氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，因此需要吸收CO₂时，大多会选择NaOH溶液；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此检验CO₂时常常选择新配制的澄清石灰水．
故填：相同条件下氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，因此需要吸收CO₂时，大多会选择NaOH溶液；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此检验CO₂时常常选择新配制的澄清石灰水．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．