Question

2．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（　　）

• A． Mg²⁺、Ca²⁺、OH^-、CO₃^2-
• B． Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
• C． Fe³⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• D． H⁺、K⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

解答 解：A、Ca²⁺、CO₃^2-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，Mg²⁺、OH^-两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误．
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．
C、Ba²⁺、SO₄^2-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，且Fe³⁺的水溶液呈黄色，故选项错误．
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但MnO₄^-的水溶液呈紫红色，故选项错误．
故选：B．

点评 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．