Question

3．根据如图实验装置图，回答有关问题．

（1）仪器a的名称是锥形瓶．工业制氧气是变化物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）实验室选择A、D装置组合制取氧气，该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．验满的方法是将带火星木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可以选用B做发生装置，它的优点是方便添加液体药品；若要收集较为纯净的氧气，可以选用的收集装置是F（填字母），若将注射器连接到装置B的导管口处，可以检查装置气密性，先在锥形瓶装水没过长颈漏斗下端，如要证明装置不漏气，当向外拉活塞，现象是长颈漏斗下端有气泡冒出．
（4）实验室用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气（氨气易溶于水，密度比空气小），为了得到平稳的氨气气流，最好选用的发生装置是C（填字母）．
若选用如图正放的装置G收集氨气，气体应从②（填“①”或“②”）端通入．
（5）实验室制取氢气时，既可用E或F装置收集．由此推测H₂所具有的物理性质是bc（填序号）．
a．密度大于空气b．难溶于水c．密度小于空气．
（6）若用AF制取O₂，其反应类型为分解反应，出现气泡连续均匀冒出现象时开始收集，气泡从瓶口外逸证明收集已满．
实验结束，应先撤离F装置中的导管，再熄灭酒精灯，若不按此操作，将会出现的现象是水倒流引起试管炸裂．

Answer 1

分析 （1）根据常见的化学仪器名称及用途进行分析；根据物理变化与化学变化鹅本质区别进行分析；
（2）根据高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气写出反应的化学方程式即可；根据氧气的助燃性确定氧气验满的方法即可；
（3）根据B装置的优点进行分析；根据用排水法收集的气体比较纯净进行分析；根据检验装置气密性的方法进行分析；
（4）根据实验室制取氨气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氨气密度比空气小，易溶与水进行分析；
（5）根据收集气体的方法可以判断气体的性质；
（6）根据用加热的方法制取氧气时的注意事项进行分析．

解答 解：（1）仪器a的名称是锥形瓶；工业制取氧气的方法是根据液态空气中各成分沸点的不同进行分离，此过程在没有新物质生成，因此属于物理变化；
（2）因为A装置的试管口塞有棉花团，所以可用KMnO₄制取氧气，高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；用向上排空气法收集氧气时，因为氧气能使带火星的木条复燃，检验集气瓶中氧气是否收集满要用带火星的木条，且要平放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已满，反之则不满；
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可以选用B做发生装置，它的优点是方便添加液体药品；用排水法收集的气体比较纯净，氧气不易溶于水，若要收集较为纯净的氧气最好选用F；用注射器可以检查装置B的气密性，步骤如下：①向锥形瓶中加入少量水浸没长颈漏斗下端管口，②将注射器连接到装置B的导管口处，
③缓慢拉动注射器的活塞，观察到长颈漏斗下端有气泡冒出，表示装置B的气密性良好；
（4）实验室用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气（氨气易溶于水，密度比空气小），所以为了得到平稳的氨气气流，可以选用的发生装置是C，氨气密度比空气小，所以用正放的装置G收集氨气，气体应从②端通入；
（5）氢气可用E装置收集，说明氢气的密度比空气小；氢气可用F装置收集，说明氢气不溶于水；
（6）若用AF制取O₂，其反应类型为分解反应，出现现象时气泡连续均匀冒出开始收集，气泡从瓶口外逸证明收集已满；实验结束，应先撤离F装置中的导管，再熄灭酒精灯，若不按此操作，将会出现的现象是水倒吸入试管，使试管炸裂．
故答案为：（1）锥形瓶；物理；（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；将带火星木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满； （3）方便添加液体药品；F；长颈漏斗下端有气泡冒出；（4）C；②（5）bc；（6）分解；气泡连续均匀冒出；气泡从瓶口外逸；水倒流引起试管炸裂．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．