Question

7．某同学用125g含碳酸钙80%的大理石与足量的稀盐酸发生反应，若该实验条件下CO₂的密度为1.9g/L，计算生成二氧化碳气体的体积．（计算结果保留一位小数）

Answer 1

分析 根据碳酸钙的质量，代入反应CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑中计算二氧化碳的质量，再利用CO₂的密度计算体积．

解答 解：碳酸钙质量为125g×80%=100g，
设生成CO₂的质量为x，则
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
100g                  x    
$\frac{100}{100g}$=$\frac{44}{x}$
x=44g，
又实验条件下CO₂的密度为1.9g/L
所以二氧化碳的体积为：$\frac{44g}{1.9g/L}$=23.2L
答：二氧化碳的体积为23.2L．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生应学会利用质量分素来计算物质的纯质量，然后将物质的纯质量代入方程式来计算，并注意计算格式的规范性和解答思路的严谨性．