Question

一包白色粉末A由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH中的三种混合而成．为探究其组成，进行以下实验：

分析实验过程，回答：
（1）白色粉末A中一定没有

 

；无色气体为

 

；
（2）若无色溶液D中有三种溶质，则白色粉末A的组成为

 

；
（3）无色滤液B中加入过量稀硝酸无气泡产生，再加入硝酸银溶液，现象为

 

，则无色溶液D中的溶质可能为

 

；（写出所有可能）

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,碱的化学性质,盐的化学性质

专题：混合物组成的推断题

分析：根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜；白色沉淀能全部溶于稀盐酸，碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，所以该沉淀为碳酸钙或碳酸钡或两种都有；已知无色溶液PH＞7，为氢氧化钠；可以据此分析判断并解答该题．

解答：解：（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；实验中的白色粉末溶于水得到的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀可能是碳酸钙沉淀也可能是氯化钡和碳酸钠反应产生的碳酸钡沉淀，两种沉淀和稀盐酸反应都产生的气体是二氧化碳；故答案为：CuSO₄；CO₂；
（2）由实验（1）可以分析出白色沉淀能够溶于稀盐酸，并得到三种溶质，因此沉淀应该有碳酸钙和碳酸钡，和盐酸反应产生氯化钙、氯化钡，还有过量的氯化氢，因此白色粉末A中就一定含有碳酸钙、氯化钡、碳酸钠和氢氧化钠；故答案为：CaCO₃、BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH；
（3）无色滤液B中加入过量稀硝酸无气泡产生，说明碳酸钠没有过量，则滤液中一定含有氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠反应产生的氯化钠，可能含有过量的氯化钡，因此再加入硝酸银溶液，现象一定会有氯离子和硝酸银反应产生的氯化银沉淀；根据（2）的分析无色溶液D中的溶质含有氯化钙、氯化钡和氯化氢；故答案为：产生白色沉淀；CaCl₂、BaCl₂、HCl．

点评：本题属于框图式推断题，在给定的物质范围和实验现象，来推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质；解答时以框图信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”最终得出答案即可．