Question

18．（1）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32，如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为2m．
（2）配制100mL（密度为1.1g．cm^-3）20%的氢氧化钠溶液，需溶质88g
（3）某石灰石（主要成分是碳酸钙）中，碳酸钙（CaCO₃）的质量分数为75%，则石灰石中钙元素的质量分数30%（杂质不含钙）
（4）观察并分析下列化学反应的文字表达式
①碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳     ②氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水
③镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁       ④铜+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜
它们的共同点有：都是化合反应（填基本类型），反应物中都有氧气，生成物都是氧化物，请你再写一个与上述反应（3）极相似的化学反应的符号表达式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，写一个有O₂生成的分解反应的符号表达式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）利用相对原子质量（是以一个碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$的比值，称为该原子的相对原子质量）这一概念解决此题；
（2）根据m=ρv，溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算；
（3）根据化学式进行元素的质量分数计算，可根据公式“某元素质量分数=$\frac{该原子的相对原子质量×该原子个数}{该物质的相对分子质量}$×100%”进行计算；
（4）根据已有的知识进行分析解答，化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，据此解答．

解答 解：（1）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32，如果该氧原子的质量为m，则$\frac{m}{碳原子质量×\frac{1}{12}}$=16 则碳原子的质量的$\frac{1}{12}$=$\frac{m}{16}$，
根据：$\frac{硫原子的实际质量}{碳原子质量×\frac{1}{12}}$=32，则硫原子的质量是=32×$\frac{m}{16}$=2m；
（2）根据m=ρv，1.1g．cm^-3=1.1g/mL，则氢氧化钠溶液的质量为100mL×1.1g/mL=110g；根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=110g×20%=22g，
溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量=110g-22g=88（克），水的体积为$\frac{88g}{1g/mL}$=88mL；
（3）方法一：设石灰石为100g，根据“某石灰石（主要成分是碳酸钙）中，碳酸钙（CaCO₃）的质量分数为75%”，则石灰石中钙元素的质量分数为$\frac{100g×75%×（\frac{40}{40+12+16×3}×100%）}{100g}×100%$=30%；
方法二：由于杂质不含钙元素，因此样品中的钙元素即碳酸钙中钙元素，由样品中所含碳酸钙的质量求出钙元素质量，从而求出样品中Ca的质量分数，根据碳酸钙（CaCO₃）的质量分数为75%，故75%×$\frac{40}{100}×100%$=75%×40%=30%．
（4）①碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳，②氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水，③镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁，④铜+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜，它们的共同点有：都是化合反应，反应物中都有氧气，生成物都是氧化物，与上述反应（3）极相似的化学反应的符号表达式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，符合“一变多”的特点，为分解反应．
故答案为：
（1）2m．（2）88．（3）30%．（4）化合，3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．