题目内容
铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色的固态物质．
（1）该黑色固态物质在物质分类上属于 （选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（2）铁与硫的反应是 反应（选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”）．
（3）可以证实反应中铁已从游离态变成化合态的方法是 ．
（4）该反应的化学方程式为 ．
（5）从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者最佳质量比应是 ．
（1）该黑色固态物质在物质分类上属于
（2）铁与硫的反应是
（3）可以证实反应中铁已从游离态变成化合态的方法是
（4）该反应的化学方程式为
（5）从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者最佳质量比应是
考点：金属的化学性质,常见金属的特性及其应用,常见的氧化物、酸、碱和盐的判别,物质发生化学变化时的能量变化,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据质量守恒定律结合物质的类别知识进行分析；
（2）根据反应现象“撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态”来判断该化学反应是放热还是吸热的．
（3）铁的一种物理性质就是能被磁铁吸引；
（4）根据反应物和生成物及反应条件书写化学方程式；
（5）为使铁粉和硫粉全部反应，二者应全部反应无剩余，可根据质量守恒定律计算．
（2）根据反应现象“撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态”来判断该化学反应是放热还是吸热的．
（3）铁的一种物理性质就是能被磁铁吸引；
（4）根据反应物和生成物及反应条件书写化学方程式；
（5）为使铁粉和硫粉全部反应，二者应全部反应无剩余，可根据质量守恒定律计算．
解答：解：（1）根据质量守恒定律可知该黑色无磁性的物质是硫化亚铁，是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；
（2）根据反应现象“撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态”可知该化学反应是放热的．
（3）铁与其他物质的最显著的一个性质就是能被磁铁吸引，可用磁铁检验；
（4）据反应物和生成物以及反应条件，化学方程式为为Fe+S
FeS；
（5）为使铁粉和硫粉全部反应，二者应全部反应无剩余，根据化学方程式中铁和硫的质量比为56：32=7：4，两者的最佳质量比是 7：4．
故答案为：
（1）盐；
（2）放热；
（3）用磁铁吸取，发现无法吸取，则证明铁已由单质变为化合物；
（4）Fe+S
FeS；
（5）7：4．
（2）根据反应现象“撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态”可知该化学反应是放热的．
（3）铁与其他物质的最显著的一个性质就是能被磁铁吸引，可用磁铁检验；
（4）据反应物和生成物以及反应条件，化学方程式为为Fe+S
| ||
（5）为使铁粉和硫粉全部反应，二者应全部反应无剩余，根据化学方程式中铁和硫的质量比为56：32=7：4，两者的最佳质量比是 7：4．
故答案为：
（1）盐；
（2）放热；
（3）用磁铁吸取，发现无法吸取，则证明铁已由单质变为化合物；
（4）Fe+S
| ||
（5）7：4．
点评：根据题目所给出的信息，归纳出有用的信息，可以培养学生的分析和归纳能力．注意铁在化合物中有两种化合价，亚铁盐中的铁呈+2价，铁盐中的铁呈+3价．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
| A、溶液一定是无色透明的 |
| B、均一、稳定的液体一定是溶液 |
| C、饱和的氢氧化钠溶液中不能再溶解任何物质 |
| D、相同温度下，同种溶质在同种溶剂里的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 |
如图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是
某氢气样品中，混有少量水蒸气及氯化氢气体．若要求：
某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行如下探究．请填写下列空格：某同学在进行镁条燃烧的实验时，发现从实验室取来的镁条表面发黑，对此，学习小组进行了讨论，组成员王连说：“这可能是镁条和空气中的氧气发生了变化产生了黑色物质．”王连的观点属于科学探究环节中的（ ）
| A、提出问题 | B、做出假设 |
| C、设计实验 | D、交流评价 |
某学生欲量取8毫升的水，把水倒入量筒后，仰视液面的最低处读数为8毫升，则实际量取的水是（ ）
| A、大于8毫升 |
| B、等于8毫升 |
| C、小于8毫升 |
| D、以上都不对 |