题目内容
铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色的固态物质．
（1）该黑色固态物质在物质分类上属于 （选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（2）铁与硫的反应是 反应（选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”）．
（3）可以证实反应中铁已从游离态变成化合态的方法是 ．
（4）该反应的化学方程式为 ．
（5）从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者最佳质量比应是 ．
（1）该黑色固态物质在物质分类上属于
（2）铁与硫的反应是
（3）可以证实反应中铁已从游离态变成化合态的方法是
（4）该反应的化学方程式为
（5）从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者最佳质量比应是
考点：金属的化学性质,常见金属的特性及其应用,常见的氧化物、酸、碱和盐的判别,物质发生化学变化时的能量变化,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据质量守恒定律结合物质的类别知识进行分析；
（2）根据反应现象“撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态”来判断该化学反应是放热还是吸热的．
（3）铁的一种物理性质就是能被磁铁吸引；
（4）根据反应物和生成物及反应条件书写化学方程式；
（5）为使铁粉和硫粉全部反应，二者应全部反应无剩余，可根据质量守恒定律计算．
（2）根据反应现象“撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态”来判断该化学反应是放热还是吸热的．
（3）铁的一种物理性质就是能被磁铁吸引；
（4）根据反应物和生成物及反应条件书写化学方程式；
（5）为使铁粉和硫粉全部反应，二者应全部反应无剩余，可根据质量守恒定律计算．
解答：解：（1）根据质量守恒定律可知该黑色无磁性的物质是硫化亚铁，是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；
（2）根据反应现象“撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态”可知该化学反应是放热的．
（3）铁与其他物质的最显著的一个性质就是能被磁铁吸引，可用磁铁检验；
（4）据反应物和生成物以及反应条件，化学方程式为为Fe+S
FeS；
（5）为使铁粉和硫粉全部反应，二者应全部反应无剩余，根据化学方程式中铁和硫的质量比为56：32=7：4，两者的最佳质量比是 7：4．
故答案为：
（1）盐；
（2）放热；
（3）用磁铁吸取，发现无法吸取，则证明铁已由单质变为化合物；
（4）Fe+S
FeS；
（5）7：4．
（2）根据反应现象“撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态”可知该化学反应是放热的．
（3）铁与其他物质的最显著的一个性质就是能被磁铁吸引，可用磁铁检验；
（4）据反应物和生成物以及反应条件，化学方程式为为Fe+S
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（5）为使铁粉和硫粉全部反应，二者应全部反应无剩余，根据化学方程式中铁和硫的质量比为56：32=7：4，两者的最佳质量比是 7：4．
故答案为：
（1）盐；
（2）放热；
（3）用磁铁吸取，发现无法吸取，则证明铁已由单质变为化合物；
（4）Fe+S
| ||
（5）7：4．
点评：根据题目所给出的信息，归纳出有用的信息，可以培养学生的分析和归纳能力．注意铁在化合物中有两种化合价，亚铁盐中的铁呈+2价，铁盐中的铁呈+3价．
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