题目内容
（2011?广西）某实验小组的同学为了研究MnO2在H2O2分解反应中的作用，进行了以下探究：
【查阅资料】①MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑，Cl2（氯气）为黄绿色气体，有刺激性气味．②H2O2溶液为无色液体，在常温下能缓慢分解放出极少量氧气，在加热或有催化剂存在的条件下能快速分解出氧气．
【设计实验】在常温下取一定量的H2O2溶液，放置一段时间能看到缓慢放出极少量气泡．加入4gMnO2粉末后，看到迅速放出大量气泡．不再产生气泡后，将反应后的物质过滤，将滤渣洗涤烘干，称得其质量为4g．
【分析与结论】
（1）分析实验现象和有关数据：根据MnO2能
（2）根据催化剂的概念，小刚认为以上实验还不足以证明MnO2是H2O2分解反应中的催化剂．他联系所查资料补做了以下实验，请你帮他完成实验报告：
小刚的实验说明，在H2O2分解反应中MnO2的
（3）在实验中，取用MnO2粉末用到的一种仪器是
【查阅资料】①MnO2+4HCl（浓）
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【设计实验】在常温下取一定量的H2O2溶液，放置一段时间能看到缓慢放出极少量气泡．加入4gMnO2粉末后，看到迅速放出大量气泡．不再产生气泡后，将反应后的物质过滤，将滤渣洗涤烘干，称得其质量为4g．
【分析与结论】
（1）分析实验现象和有关数据：根据MnO2能
改变
改变
H2O2的分解速率，而本身的质量
质量
在反应前后没有改变，小强认为MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．（2）根据催化剂的概念，小刚认为以上实验还不足以证明MnO2是H2O2分解反应中的催化剂．他联系所查资料补做了以下实验，请你帮他完成实验报告：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取实验后的滤渣放入试管中，加入适量浓盐酸并加热 | 滤渣仍为MnO2 |
化学性质
化学性质
不变．综合小强的分析和实验可以确定，MnO2是H2O2分解反应的催化剂．（3）在实验中，取用MnO2粉末用到的一种仪器是
药匙
药匙
．用MnO2作催化剂时，H2O2分解的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑；
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2H2O2
2H2O+O2↑；
．MnO2在上述2个反应中分别作催化剂或反应物，它在某些反应中还可能是生成物，请写出一个它是生成物的化学方程式：
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2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
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2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
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分析：（1）分析实验现象和有关数据可以得出答案；
（2）催化剂能改变其他物质的反应速率，催化剂的特点是：在反应前后质量和化学性质都没有发生变化．
（3）取用粉末状固体选用药匙；根据所学化学方程式来回答；
（2）催化剂能改变其他物质的反应速率，催化剂的特点是：在反应前后质量和化学性质都没有发生变化．
（3）取用粉末状固体选用药匙；根据所学化学方程式来回答；
解答：解：（1）根据“在常温下取一定量的H2O2溶液，放置一段时间能看到缓慢放出极少量气泡．加入4gMnO2粉末后，看到迅速放出大量气泡．不再产生气泡后，将反应后的物质过滤，将滤渣洗涤烘干，称得其质量为4g”可知：MnO2能改变H2O2的分解速率，而本身的质量在反应前后没有改变，故答案为：改变；质量；
（2）根据质量守恒定律推断生成物是氯气和氢气，然后分析得出实验现象；催化剂的特点是：在反应前后质量和化学性质都没有发生变化．故答案为：滤渣逐渐溶解，有黄绿色气体生成，同时能闻到刺激性气味；化学性质；
（3）取用粉末状固体选用药匙；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，生成水和氧气；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；故答案为：药匙； 2H2O2
2H2O+O2↑； 2KMnO4
K2MnO4 +MnO2+O2↑
（2）根据质量守恒定律推断生成物是氯气和氢气，然后分析得出实验现象；催化剂的特点是：在反应前后质量和化学性质都没有发生变化．故答案为：滤渣逐渐溶解，有黄绿色气体生成，同时能闻到刺激性气味；化学性质；
（3）取用粉末状固体选用药匙；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，生成水和氧气；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；故答案为：药匙； 2H2O2
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点评：此题考查了催化剂的知识，另外，实验可以帮助我们获取很多新知识，验证一些现象与结论．
练习册系列答案
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