题目内容

1．硫酸铜溶液中的溶质是（　　）
A．铜B．硫酸C．水D．硫酸铜

分析 根据硫酸铜溶液是由硫酸铜溶于水形成的，进行分析判断．

解答 解：硫酸铜溶液是由硫酸铜溶于水形成的，硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜．
故选：D．

点评 本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
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11．如图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置（用序号填空）．
（1）实验室制取二氧化碳的发生和收集装置是B和D，发生反应的化学方程式为；实验室制取氧气的发生装置可用A或B，写出其中一个制取氧气的装置中发生的化学方程式．
（2）你所学过的知识中，A装置还可以用来做木炭还原氧化铜的实验（举一例）．
（3）实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，根据上述信息回答：实验室制取硫化氢的发生装置为B，收集装置为D．
12．下列说法正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．某无色溶液中滴加氢氧化钠溶液后加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明该溶液中一定含NH4+
C．两种化合物作用，生成另外两种化合物的反应，一定是复分解反应
D．气体物质的溶解度，随温度的升高而增大，随压强的增大而减小
9．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法错误的是（　　）
A．分子和原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子或原子
B．溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性、稳定性的物质不一定是溶液
C．酸的溶液中都含有氢离子，含有氢离子的溶液一定是酸的溶液
D．单质中只含有一种元素，但由一种元素组成的纯净物一定是单质
16．如图列举了四个常见实验，回答有关问题．

（1）B实验中，能够观察到的现象为燃着的小木条熄灭；
（2）C实验中，待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹，发现进入集气瓶的水少于$\frac{1}{5}$，可能的原因是红磷过少、未冷却到室温就打开止水夹、装置漏气；
（3）D实验中，发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）上述实验中，在操作正确的前提下，不能达到实验目的是AB（填字母）．
6．生活常识中往往包含着一定的化学原理．下列说法或做法中，正确的是（　　）
A．用氢氧化钠中和过多的胃酸
B．用肥皂水检验饮用水是硬水还是软水
C．用钢丝球擦去铝制品表面的污渍
D．在煤炉上放一盆水可以防止煤气中毒
13．分析下列三个化学反应，回答问题．
①BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑
②K2CO3+2HNO3═2KNO3+H2O+CO2↑
③（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
（1）从物质分类角度看，反应中的HCl、HNO3、H2SO4都属于化合物中的酸；
（2）这三个不同的化学反应中生成的共同物质是H2O和CO2；
（3）稀盐酸与N2CO3之间所发生的反应可用化学方程式表示为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
10．某同学按图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡．
（1）该反应遵守（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中．
（2）由质量守恒定律和化学反应的实质可知，化学反应前后一定不变的是①②⑤⑥（填序号）
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类  ④分子数目 ⑤元素质量  ⑥物质总质量．
11．学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．

猜想：
Ⅰ．CuO不是该反应的催化剂；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量与化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
实验：用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：
（1）填写下表：
步骤③的现象步骤⑥的结果结论
产生大量气泡，带火星的木条复燃CuO是0.2g猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ成立．
（2）步骤①的目的是与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化．
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．

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