题目内容

19．如图所示，将一只小白鼠放在内壁涂有澄清石灰水的集气瓶中并密封，发现小白鼠仍可成活一段时间，且瓶壁逐渐出现白色浑浊．回答下列问题：
（1）小白鼠能成活一段时间的原因是瓶内有氧气，可供小白鼠呼吸；
（2）瓶壁逐渐出现白色浑浊的原因是小白鼠呼出的CO2使石灰水变浑浊；
（3）烧杯中导管内液面高度的变化是上升；
（4）最后瓶内剩余气体的主要成分是氮气．

分析 （1）根据氧气能供给呼吸的性质回答．
（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑的性质回答．
（3）根据呼吸作用的过程及二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水的性质回答．
（4）根据空气的组成，以及氮气的化学性质不活泼，不能供给呼吸的性质回答．

解答 解：（1）瓶内有空气，空气中含有能供给呼吸的氧气，故小白鼠仍可成活一段时间．
（2）小白鼠的呼吸作用吸入氧气，呼出二氧化碳，澄清的石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，瓶壁逐渐出现白色浑浊．
（3）小白鼠的呼吸作用吸入氧气，呼出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，从而被吸收，使瓶内气压减小，所以烧杯中导管内液面上升．
（4）空气主要是由氮气和氧气组成的，氧气通过小白鼠的呼吸作用被吸收，生成的二氧化碳又被澄清的石灰水吸收，剩余气体的主要成分是氮气．
故答案为：（1）瓶内有氧气，可供小白鼠呼吸；
（2）小白鼠呼出的CO2使石灰水变浑浊；
（3）上升；
（4）氮气．

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，训练学生分析问题的思维，培养学生整合知识的能力，熟练掌握呼吸作用的过程，了解氧气和二氧化碳的性质是解题的关键．

练习册系列答案
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9．用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是（　　）
A．稀盐酸和稀硝酸B．稀盐酸和食盐水
C．盐酸和氢氧化钠溶液D．稀硫酸和稀盐酸
10．某兴趣小组的同学发现将过氧化氢滴在红砖粉上会产生大量气泡，于是猜想红砖粉是否能起到类似于二氧化锰的催化作用呢？他们进行了以下实验探究．
【猜想】Ⅰ．红砖粉不是反应的催化剂，也不参与反应，质量和化学性质反应前后均不变；
Ⅱ．红砖粉参与反应产生氧气，反应前后质量不变，但化学性质发生了改变；
Ⅲ．红砖粉是反应催化剂，反应前后．
【实验】用天平称取0.2g红砖粉，并取5mL 5%过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（注：红砖粉不溶于水，通过过滤可与水分离）
（1）填写下表：
步骤③的现象步骤⑥的结果步骤⑦的现象结论
带火星的木条放在试管口复燃称量的红砖粉的质量仍为0.2g溶液中有气泡放出 带火星的木条复燃猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立
（2）步骤①、③做对比能得到砖粉可以做过氧化氢分解反应的催化剂．
（3）写出上述有关过氧化氢分解反应的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{红砖粉}{→}$水+氧气．
（4）步骤⑦重复实验②、③的目的是证明红砖粉的化学性质在反应前后没有发生改变．
【继续探究】从上述实验中得出红砖粉是反应的催化剂．但红砖粉与二氧化锰哪一个催化效果更好呢？请你设计一个实验来比较红砖粉与二氧化锰的催化效果．常温下，取两份5mL5%的过氧化氢溶液分别加入0.2g的MnO2粉末和红砖粉粉末（或写颗粒大小相同的MnO2和红砖粉），（控制2个变量）比较冒泡速率（或相同时间收集氧气体积或收集等体积氧气所需的时间）；结论是相同条件下，用MnO2的催化效果比红砖粉好．．
7．小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1）写出仪器名称：①试管②酒精灯  ③长颈漏斗 
（2）小强同学想用高锰酸钾粉末制取并收集一瓶纯净的氧气，他应该选择上述装置中的A和D（填字母）进行组装，你认为A装置中还缺少试管口放一团棉花．写出该反应的符号表达式：KMnO4$\stackrel{△}{→}$K2MnO4+MnO2+O2；该反应类型属于分解反应．
（3）以下是实验步骤，将步骤的序号按正确的先后次序排列为②④⑥①⑤⑦③．
①点燃酒精灯加热②检查气密性③熄灭酒精灯④向试管中装入药品⑤收集气体⑥将试管固定在铁架台上⑦从水中撤离导管
（4）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应发生装置是A（填字母，下同），收集装置是E．
（5）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把铁丝绕成螺旋状，前端系一根火柴，其作用是引燃铁丝；实验中可观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，集气瓶里预先要装入少量的细沙或水，原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底；
写出这一反应的符号表达式Fe+O2$\stackrel{点燃}{→}$Fe3O4．
（6）下列实验现象能说明装置气密性良好的是ABD（填代号）．
14．马强和张勇在实验室用下列装置制取氧气气体．

（1）写出图中标有①、②、③的仪器名称①酒精灯，②长颈漏斗，③锥形瓶．
（2）马强选择用某纯净物制取氧气，则他应选用的发生装置为A（填序号），该反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，如果马强选用E装置收集氧气，则他的理由是氧气不易溶于水，他判断氧气已收集满的方法是集气瓶口有大量气泡冒出．
（3）如果张勇选择用B装置制取氧气，则他选用的药品是二氧化锰和过氧化氢溶液，反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，如果张勇选择用排空气法收集氧气，则应选择C装置．
（4）F图是化学中“有名”的装置，有如下用途：
①可以用做向上排空气法收集氧气，从左端进氧气．
②可以用做排水法收集氧气，在集气瓶中装满水，从右端进氧气．
③医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶和病人之间连接该装置，在集气瓶装半瓶水，将左端接氧气钢瓶，通过观察气泡冒出的速度就知道氧气的输出速度．
4．书写下列化学方程式：
（1）过氧化氢分解制氧气：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）红磷在空气中燃烧：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（3）有氢气生成的分解反应：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（4）高锰酸钾分解制氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（5）木炭在氧气中燃烧：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；
（6）镁条在空气中燃烧：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（7）硫在空气中燃烧：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
11．在做铁丝的燃烧实验时，必须预先在集气瓶中加入少量水或细沙，防止集气瓶破裂．某同学在做这个实验时，未能观察到火星四射的现象，可能原因是铁丝已经生锈，氧气不纯，集气瓶破损等．在做硫的燃烧实验时，必须预先在集气瓶中装少量水，防止二氧化硫污染空气．
8．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（　　）
A．氯化钠      食盐    NaCl2B．过氧化氢    双氧水     H2O
C．氢氧化钙    熟石灰  CaOD．氢氧化钠    火碱      NaOH
9．某化学兴趣小组在教师指导下，对“H2O2在MnO2催化作用下发生分解反应”进行相关探究活动．
提示：a．装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计）；b．实验中H2O2溶液的溶质质量分数为3%

回答下列问题：
（1）甲装置中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）使甲装置中MnO2与3%H2O2溶液完全混合的操作方法：倾斜锥形瓶，使瓶内试管中液体完全倒出；实验完毕后，从混合液中分离、回收MnO2的实验操作是过滤、洗涤、干燥．
（3）为探究“等质量的MnO2对不同体积的3%H2O2溶液分解反应的影响”，各取0.1g MnO2分别与2mL、4mL、6mL的3%H2O2溶液混合，得到实验结果如图乙，从图中可得到的信息（写一条）：二氧化锰质量为0.1g时，不同体积（≤6mL）的3%的过氧化氢溶液完全分解需要的时间相同，或
二氧化锰质量为0.1g时，3%的过氧化氢溶液越多，产生的氧气越多，或0.1g二氧化锰对不同体积（≤6mL）的3%的过氧化氢溶液的催化效果相同．
（4）兴趣小组通过另一个实验得到实验结果如图丙（提示：3%H2O2溶液每次用量8mL）．
①该实验的目的：探究不同质量的二氧化锰对相同体积的3%过氧化氢溶液分解速率的影响．
②该实验的方案：分别取0.03g、0.06g、0.08g的二氧化锰与8mL3%的过氧化氢溶液混合．
③由图丙可知，当MnO2的用量增加到0.08g时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO2的质量有4g（一药匙），就能使如图C（选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求．

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