题目内容

1．将饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液的操作是（　　）
A．降温B．恒温蒸发水C．加溶质D．加水

分析 固体物质的饱和溶液变成不饱和溶液方法有加溶剂、升温（降温）等，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大．

解答 解：A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，温度越低，溶解的越少，硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，仍然是饱和溶液，A错误；
B、蒸发部分溶剂后又恢复至常温有晶体析出，仍然是饱和溶液，故B错误；
C、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾，不能继续溶解，仍然是饱和溶液，故C错误；
D、加水，能将饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液，故D正确；
故选D．

点评 加溶剂可以把饱和溶液变成不饱和溶液，但改变温度使饱和溶液变成不饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系．

练习册系列答案
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1．用元素符号或化学式表示：
（1）汞原子Hg；（2）五氧化二磷P2O5；（3）氯离子Cl-；（4）SO3中硫元素化合价$\stackrel{+6}{S}$O3．
12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出的固体一定大于乙
D．t2℃时，向30 g甲、乙中分别加入100 g水，所得溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙
9．纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．

请回答下列问题：
（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：CaCl2+2NH3•H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是过滤，使用到的非玻璃实验用品有滤纸、漏斗架（或铁架台、铁圈）．玻璃棒在这个操作过程中的主要作用是引流．
（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有NH4Cl、CaCl2（写化学式）．操作2为：洗涤、检验和干燥．
16．利用生物发光现象可检测“超微量钙”，此处“钙”是指（　　）
A．分子B．原子C．元素D．单质
6．现有一包混有少量氯化钠的硝酸钾固体，通过如下实验提纯硝酸钾，其中错误的是（　　）
A．
溶解		B．
蒸发浓缩		C．
降温结晶		D．
过滤
13．医疗上，用C-14呼气试验取代胃镜，可以无痛、快速检测幽门螺旋杆菌． 已知C-14原子中核电荷数为6，中子数为8，则该原子核外电子数为（　　）
A．6B．8C．14D．12
10．紫甘蓝汁液在不同酸碱度下能显示相应的颜色，记录如下
下列物质中，能使紫甘监汁液变黄的是（　　）
A．氧氧化钠溶液B．食盐溶液C．硫酸溶液D．水
11．某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种，某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）：
（1）取废液观察，为无色溶液；
（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀盐酸，无明显现象；
（3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡．
根据以上实验现象可推断：废液中一定含有盐酸、硫酸钠；肯定不含氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡；可能含有氯化钠．

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