Question

某学生取一定量的氯酸钾装入试管中加热，有氧气放出，数分钟后停止加热，冷却后得残留在试管中的物质的质量是8.84克．接着向试管中加0.1克二氧化锰，继续加热至氯酸钾完全分解，最后剩下的残渣质量是6.06克，求未加二氧化锰时，氯酸钾分解的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；由于反应产生气体氧气，根据质量守恒定律，完全反应前后固体物质的质量差即为放出氧气的质量；8.84g固体物质中含有氯酸钾和生成的氯化钾，根据化学方程式由生成氧气的质量可以计算出8.84g固体物质中含有氯酸钾的质量，进而计算出氯化钾的质量，再求出未加二氧化锰时，氯酸钾的质量．

解答：解：依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：8.84g+0.1g-6.06g=2.88g
（2）设8.84g固体物质中含有氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x               2.88g

245

96

=

x

2.88g

x=7.35g
8.84g固体物质中含有氯化钾的质量为：8.84g-7.35g=1.49g
设生成1.49g氯化钾需氯酸钾的质量为y
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245         149
y            1.49g

245

149

=

y

1.49g

y=2.45g
原氯酸钾的质量为7.35g+2.45g=9.8g
未加二氧化锰时，氯酸钾分解的质量分数为：

2.45g

9.8g

×100%=25%
答案：未加二氧化锰时，氯酸钾分解的质量分数25%

点评：此题是利用化学方程式的简单计算，需注意催化剂反应前后质量不变，所以反应后的固体中肯定有二氧化锰．另外用质量守恒定律计算反应后生成气体是一种常用方法．