题目内容
7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法错误的是（ ）
| A． | 20℃时，甲物质的溶解度为40g | |
| B． | 40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是饱和溶液 | |
| C． | 欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温或添加溶剂等方法 | |
| D． | 40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量小于乙物质溶液的质量 |
分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
解答 解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲物质的溶解度为 40g，故A正确；
B、40℃时，甲物质的溶解度大于40g，所以把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是不饱和溶液，故B错误；
C、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温或添加溶剂等方法，故C正确；
D、降低温度，甲物质会析出晶体，乙物质不会析出晶体，所以40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量小于乙物质溶液的质量，故D正确．
故选：B．
点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
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，A元素在化学反应中容易得到电子变成氯离子，属非金属元素（填金属或非金属）；B元素的离子结构示意图为：
，该离子带2 个单位正电荷，该元素的原子核外总共有12 个电子．
2．下列生产、生活中的做法不合理的是（ ）
| A． | 人被蚊虫叮咬，可以在叮咬处涂抹少量的稀氨水以减轻痛痒 | |
| B． | 工业上常用一氧化碳与赤铁矿高温反应来冶炼铁 | |
| C． | 炒菜时，油锅不慎着火迅速用适量的水扑灭 | |
| D． | 生产、生活中不仅要有效防止金属腐蚀，还要回收利用废旧金属 |
如图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“-”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件．已略去）．请回答下列问题：
19．如表是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物浓度（或浓度）有关；
从实验④和⑤对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高反应速度越快；
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子相互接触、碰撞的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：浓度越大，微观粒子间相互碰撞的概率越大，反应速率越快．
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量不变（选填“减小”或“不变”或“增大”）．
| 实验序号 | H2O2溶 液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
| ④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
从实验④和⑤对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高反应速度越快；
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子相互接触、碰撞的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：浓度越大，微观粒子间相互碰撞的概率越大，反应速率越快．
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量不变（选填“减小”或“不变”或“增大”）．
16．科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范．下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（ ）
| A． |  石灰石 | B． |  食盐水 | C． |  氧气 | D． |  稀盐酸 |
