题目内容

3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+B．一定存在CO32-
C．一定存在Na+D．一定不存在Cl-

分析 根据实验现象，推断溶液中所含离子；
结合溶液中可能存在的离子，对产生的气体和沉淀进行合理推测，并完成验证实验中的现象与结论；
根据离子共存关系，判断溶液中不可能存在的离子．

解答 解：①能与足量NaOH溶液加热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子；故一定存在NH4+；
②在溶液可能存在的五种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况①可能是碳酸钡；②可能是硫酸钡；③可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；
其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少
根据（得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g）故沉淀为：既有碳酸钡又有硫酸钡
确定原溶液中存在CO32-，SO42-．
因为Ba2+与CO32-、SO42-．在溶液中不能共存；确定原溶液中一定不存在Ba2+
故原溶液中一定存在NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+，可能存在Cl-、Na+，
故选：B．

点评 硫酸钡、氯化银为既不溶于水也不能溶于酸且不能与酸反应的两种白色沉淀．离子要想共存，相互间不能发生反应．

练习册系列答案
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4．〖实验原理分析〗
实验小组用如图所示装置进行实验．
（1）检查该装置气密性．关闭分液漏斗活塞，打开K，将导管放入盛有水的烧杯中，用
双手握住锥形瓶外壁，看到导管口有气泡冒出，表明装置不漏气．
（2）验证CO2能与石灰水反应．
①打开K，将适量的澄清石灰水从分液漏斗加入到充满CO2的锥形瓶中，
立即关闭K和分液漏斗活塞，振荡，观察到澄清的石灰水变浑浊．
②此时，装置内气体压强变小，其原因是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）．
5．科学探究中常用到推理的方法．根据下列实验事实推出结论正确的是（　　）
编号实验事实实验结论
A常温下，测定某溶液的pH=3该溶液一定呈酸性
B某物质可以导电该物质一定是金属单质
C某溶液使酚酞溶液变红该溶液一定是氢氧化钠溶液
D某溶液能使氯化钡溶液产生白色沉淀该溶液一定是硝酸银溶液
A．AB．BC．CD．D
2．下列根据实验所得数据绘制的图象中，正确的是（　　）
A．
将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉质量的关系
B．
用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
C．
向等质量的金属镁和锌中逐滴加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
D．
向久置空气中的氢氧化钠溶液中加入盐酸，生成氯化钠的质量与加入盐酸体积的关系
9．小胡同学在完成硫酸铜晶体的制备和生长实验时，发现将硫酸铜热饱和溶液冷却到室温，可以观察到（　　）
A．有白色粉末析出B．有蓝色晶体析出C．溶液变为无色D．溶液变为绿色
8．关于“物质--在氧气中燃烧的主要现象--所属反应类型”描述正确的是（　　）
A．硫--淡蓝色火焰--氧化反应
B．铁--火星四射--分解反应
C．碳--发出白光--化合反应
D．蜡烛--生成水和二氧化碳--化合反应
15．利用下列四组物质进行实验，其中能验证铜、镁、铁三种金属活动顺序的是（　　）
A．Fe、Cu、MgSO4B．Fe、MgSO4、CuSO4C．Cu（OH）2、Mg（OH）2、FeD．FeSO4、Cu、MgSO4
12．下列物质按照氯元素的化合价规律可排列为：①NaCl②Cl2③HClO④R⑤Cl2O7，则R可以是下列物质中的（　　）
A．KClO3B．Ca（ClO）2C．HClO4D．KCl
13．人类的生活和工农业生产都离不开水．
（1）下图是自来水厂净水过程示意图，在示意图中，自来水厂使用的净水方法有BDE．

A．煮沸        B．吸附       C．蒸馏      D．过滤     E．沉淀
（2）区分软水和硬水常用的物质是肥皂水．能把硬水转变成软水的方法有煮沸和蒸馏．

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