题目内容
实验室利用锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制取0.4g氢气，至少需要含杂质20%的锌粒多少克？（杂质不参加反应）
设生成0.4g氢气需要这种Zn的质量为x．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x×（1-20% ） 0.4g
=
x=16.25g
答：制取0.4g氢气需要13克锌与足量的稀硫酸反应，若改用含杂质20%的锌粒与稀硫酸反应（杂质不与酸反应），需要这种锌16.25g．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x×（1-20% ） 0.4g
| 65 |
| 2 |
| x×(1-20%) |
| 0.4g |
x=16.25g
答：制取0.4g氢气需要13克锌与足量的稀硫酸反应，若改用含杂质20%的锌粒与稀硫酸反应（杂质不与酸反应），需要这种锌16.25g．
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某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究．
请你参与探究并回答下列问题．
（1）完成下表：
（2）以下是菲菲同学制取二氧化碳主要操作过程的示意图
请找出她操作中的错误并说明原因： 、 ．
（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），
①通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是 （填写选项序号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
②把滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发过程中，当 时停止加热．
③如果用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，则需要氯化钾的质量为 ．请在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应信息．
④过滤、溶解、蒸发时都需用到的仪器是 （填序号）；
A．酒精灯 B．烧杯 C．玻璃棒 D．漏斗 E．量筒
（4）小明用6.5g含有铜、铝、铁或镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g 氢气，则此锌块中一定含有的金属杂质是 ．
请你参与探究并回答下列问题．
（1）完成下表：
| 气体 | 药品 | 装置组合 | 反应的化学方程式 |
| 氧气 | 氯酸钾和二氧化锰 | ||
| 氢气 | 稀盐酸与锌粒 | A、C | |
| 二氧化碳（干燥） | 大理石和稀盐酸 |
请找出她操作中的错误并说明原因：
（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），
①通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
②把滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发过程中，当
③如果用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，则需要氯化钾的质量为
④过滤、溶解、蒸发时都需用到的仪器是
A．酒精灯 B．烧杯 C．玻璃棒 D．漏斗 E．量筒
（4）小明用6.5g含有铜、铝、铁或镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g 氢气，则此锌块中一定含有的金属杂质是