题目内容

推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）

A. 稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体

B. 单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质

C. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼

D. 可燃物在有限空间燃烧能发生爆炸，面粉粉尘在仓库内遇明火也可能爆炸

D 【解析】凡是化学性质不活泼的气体都可以做保护气；所以做保护气的不一定是稀 有气体；由一种元素组成的纯净物一定是单质；铝在空气中不易被腐蚀，是因为常温下，铝和空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝和氧气进一步反应，所以铝制品耐用；可燃物在有限空间燃烧能发生爆炸，面粉粉尘是可燃物，在仓库内是遇明火也可能爆炸。故选D
练习册系列答案
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下列推出的结论正确的是（ ）

A. 某固体物质在常温下能导电，则该物质一定是一种金属单质

B. 燃着的木条伸入某气体中，木条不复燃，则该气体一定是二氧化碳

C. 常温下测得某溶液的pH=0，则该溶液一定显酸性

D. 碱溶液使无色酚酞溶液变红色，所以能使酚酞变红的一定是碱溶液

C 【解析】A、在常温下能导电的物质不一定是金属单质，例如石墨在常温下能导电，但是石墨是一种非金属单质，错误；B、把带火星的木条伸入某气体中，木条不复燃，该气体不一定是二氧化碳，因为氮气、稀有气体等气体都不支持燃烧，错误；C、常温下测得某溶液的pH=0，则该溶液一定显酸性，正确；D、碱溶液使无色酚酞溶液变红色，但能使酚酞变红的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液，错误。故选C。

不锈钢是生活中常用的合金，不锈钢的主要成分有铁、铬、镍。其中，铬的金属活动性与铁相近，常见化合价为＋３、＋６和＋2，金属铬与硫酸反应生成呈蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。回答以下与金属铬(Ｃｒ)相关的问题。

(1)铬＋3价的氧化物化学式为______________。

(2)将铬片浸入稀硫酸中，充分反应，观察到的现象是___________________________；结合现象分析，反应前后溶液中减少的离子是__________(写离子符号)；

Cr2O3 有气泡产生，溶液变蓝色 H+ 【解析】(1)铬是+3价，氧是-2价，两者组成的氧化物的化学式为Cr2O3；(2)铬的金属活动性与铁相近，因此能与硫酸反应生成呈蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液和氢气；此反应过程中 H+转化成了氢气。

常温下，下列物质的pH最大的是

A. 醋酸溶液 B. 食盐水 C. 氢氧化钙溶液 D. 酒精溶液

C 【解析】食盐水、酒精溶液呈中性，pH等于7，稀盐酸呈酸性，pH小于7，醋酸溶液呈酸性，pH小于7，氢氧化钙溶液呈碱性，pH大于7，故氢氧化钙溶液的pH最大，观察选项。故选C。

电石，学名碳化钙(CaC2)，以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙炔（CxHy）气体的原理如下图。

【实验探究】

（1）气体C有毒，写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为 。

（2）小组同学对固体D提出三种猜想：

猜想一：氧化钙；

猜想二：氢氧化钙；

猜想三：碳酸钙。

同学们经过分析将猜想一排除了，理由是 。

（3）检验固体D：取样，滴加足量的稀盐酸，观察到 ，猜想二正确。

【组成测定】

（一）实验设计：

将一定量的乙炔（CxHy）在足量的氧气中完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图

装置（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

（二）实验测定：（小资料：乙炔的相对分子质量为26）

实验数据记录于下表中，试通过计算，确定乙炔的化学式。

反应前质量/g

反应后质量/g

装置①

125.3

127.1

装置②

78.2

87.0

结论：乙炔的化学式 。

【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程式： 。

（1）CaO + 3C CaC2 + CO↑（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙 （3）固体溶解，无气泡产生 （一）II （二）C2H2 【归纳小结】CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ 【解析】 试题分析：碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳气体，所以A是氧化钙，Ｃ是一种有毒气体，固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为CaO + 3C CaC2 + CO↑，经...

有关实验现象的叙述正确的是（   ）

A. 白磷在空气中燃烧产生白色烟雾

B. 铵盐与熟石灰混合研磨都会生成无色无味的气体

C. 鉴别稀食盐水和醋酸，取样分别滴加紫色石蕊溶液，溶液变红的是醋酸

D. 将锌粒、镁带分别放入等浓度的稀盐酸中，锌粒反应更剧烈

C 【解析】A、白磷在空气中燃烧产生白色烟，不是雾，错误；B、铵盐与熟石灰混合研磨都会生成有刺激性气味的气体，错误；C、紫色石蕊试液在食盐水中不变色，在醋酸溶液中变为红色，正确；D、锌粒、镁带分别放入等浓度的稀盐酸中，镁的活动性强于锌，镁与盐酸反应更剧烈，错误。故选C。

化学与日常生活、工农业生产密切相关。下列说法中不正确的是

A. 用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点

B. 工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水

C. 医疗上用纯酒精作消毒剂

D. 生活中用含有NaOH的清洁剂去油污

C 【解析】试题分析：A、碳酸氢钠能与酸反应，故用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点，正确，B、根据中和反应原理，工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水，正确，C、医疗上用医用酒精作消毒剂，而不是纯酒精，错误，D、生活中用含有NaOH的清洁剂去油污，正确，故选C

下列实验操作正确的是 ( )

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，正确；B、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散，错误；C、称量氢氧化钠时，应将药品放入小烧杯中，防止腐蚀托盘，错误；D、闻气体气味时,应该用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体进入鼻孔闻气味，错误。故选A。 ...

某班学生分三组分别做了二氧化碳制取和性质验证实验，如下图所示。

甲 乙 丙

实验结束后，老师取两份等质量的丙废液，分别与甲、乙废液混合。将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，有白色沉淀生成；将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生。

请填空：

（1）甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是 （用化学式填空，下同）。

（2）烧杯A中沉淀的成分一定有 。

（3）另取少量丙废液样品，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，未发现其他明显现象。

由此推测出，丙废液溶质的成分是 ，丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式为 ，烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有 。

【答案】（1）HCl （2）CaCO3

（3）Na2CO3、NaOH；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；NaCl、NaOH

【解析】

试题分析：（1）丙中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体、与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，大理石与稀盐酸反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； 甲、乙废液中都有溶质氯化钙，将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，有白色沉淀生成，将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生，说明乙中有稀盐酸剩余，故填HCl，

（2）因为Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl，所以烧杯A中沉淀的成分一定有CaCO3 （3）另取少量丙废液样品，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明丙废液中含有Na2CO3，加入足量的氯化钡溶液，把碳酸钠完全除去，过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，发生的化学反应是：3NaOH+ FeCl3=3NaCl+ Fe(OH)3↓，生成了氢氧化铁红褐色沉淀，说明丙废液中含有NaOH，故填Na2CO3、NaOH，丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式是：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有生成的NaCl和没有

反应的NaOH，故填NaCl、NaOH

考点：物质成分的探究、化学用语、质量守恒定律的应用

【题型】填空题
【结束】
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随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户，车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[（CH2OH）2]水基型防冻液，请回答：

（1）乙二醇的相对分子质量为 。

（2）乙二醇中C、H、O元素的质量比为 。

（1）62 （2）12：3：16 【解析】 试题分析： （1）乙二醇的相对分子质量为：（12+1×2+16+1）×2=62； （2）乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×3×2）：（16×2）=12：3：16。

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