题目内容
【题目】化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到某未知浓度硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。
已知，锌与稀硫酸反应的化学方程式__________
（提出问题）锌粒加入某未知浓度硫酸后生成的气体是什么？
（查阅资料）
①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；
②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色；
③H2+CuO
Cu+H2O
（提出猜想）
甲：气体是H2 ； 乙：气体是SO2 ； 丙：气体是SO2和H2 。
（实验探究）
为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：
（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有________。
（2）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，加热一段时间后，观察到______，证明气体中含有H2。
（讨论）
（1）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？
用文字简述原因：_________。
（2）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是____（任填一种合理的答案）。
【答案】Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ SO2 C中黑色固体变红 随着反应进行，浓硫酸逐渐被消耗，导致其浓度逐渐变小 不会产生有害气体，更环保（合理即可）
【解析】
锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
实验探究：
（1）由于SO2能使品红（一种红色色素）溶液褪色，由题意可知，实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有 SO2；
（2）由于氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜，所以C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，加热一段时间后，观察到C中黑色固体变红，证明气体中含有H2；
讨论：
（1）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气，原因是：随着反应进行，浓硫酸逐渐被消耗，导致其浓度逐渐变小，稀硫酸能与锌反应生成了氢气；
（2）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是不会产生有害气体，更环保等。
