题目内容

15．实验操作过程中，对于药品的用量有要求，下列药品用量不符合要求的是（　　）
A．没有规定用量时，液体取1-2ml
B．酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的四分之三
C．加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一
D．量筒量取的液体体积通常应该稍小于或等于所要量取的量程

分析 A、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
C、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断；
D、根据量筒的选择进行分析判断．

解答 解：A、没有规定用量时，液体取1-2ml，故操作正确；
B、酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的$\frac{2}{3}$，故操作错误；
C、给液体加热时，液体体积不能超过试管容积$\frac{1}{3}$，故操作正确；
D、量筒量取的液体体积通常应该稍小于或等于所要量取的量程，可以比较准确的一次取出所需液体，减小误差，故操作正确．
故选：B．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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5．书写下列反应的文字（或化学式）表达式，并标明反应基本类型（化合或分解）
（1）铁丝在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；化合反应；
（2）高锰酸钾受热分解高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应
（3）二氧化碳气体通入澄清石灰水二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
6．当今世界各国普遍关注的重要问题之一是环境保护．你认为下列叙述或措施正确的是（　　）
①煤和石油等化石燃料燃烧产生的SO2、CO及炭粒、尘粒和未燃烧的碳氢化合物等造成空气污染
②汽车改用压缩天然气作燃料，可以减少对空气的污染
③减少使用煤、石油等燃料，更好地开发太阳能、核能、风能、地热、氢能等新能源
④酸雨是二氧化硫、二氧化氮气体或它们在空气中反应后的生成物溶于雨水而形成的．
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①②④
3．世界由物质组成，物质都是由微粒构成．分别写出构成下列物质的微粒（用“分子”、“原子”、“离子”填空），金刚石、铁、氦气等物质是由原子直接构成的；氧气、二氧化碳、水等物质是由分子构成的，氯化钠、氯化钙等物质是由离子构成的．
10．下列物质的化学式书写正确的是（　　）
A．锰酸钾 KMnO4B．氧气 OC．氯化钠ClNaD．氧化铁 Fe2O3
20．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．液氧B．市售饮用纯净水C．食醋D．稀有气体
7．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子为${\;}_{6}^{13}$C．下列关于${\;}_{7}^{14}$N和${\;}_{7}^{15}$N的说法中错误的是（　　）
A．各一个原子相比较，质子数相同
B．各一个原子相比较，中子数不同
C．各一个原子相比较，核外电子数相同
D．属于同种原子
4．分类是学习化学的方法之一．下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是C．
A．氮气、氧化镁、冰水混合物            B．氮气、氯酸钾、海水
C．氧气、水、空气                              D．氢气、二氧化碳、稀有气体．
5．二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我省实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
（1）在海滩上，你能看到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙、贝壳和海水．虽然它们性质和用途各异，但是元素组成的角度看，这些物质仅是由氧、碳、氢、率、钙等有限的几种元素组成的．
请回答：

①海沙是由石英和贝壳碎片组成，贝壳的主要成分是CaCO3．
②海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图所示，其中由硫酸根离子和钾离子构成的化学式是K2SO4．假设海水中盐的含量为3.8%．钾离子全部以氯化钾的形式存在，则W g海水中含有氯化钾质量的计算公式为$\frac{Wg×3.8%×1.10%×74.5}{39}$．
③各地海水中盐的含量并不完全相同，在接近入海口处，海水中盐的含量较低，原因是河水中的淡水将海水中的盐分稀释．
（2）海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛
为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入适量盐酸．其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的钙离子和钡离子．
利用苦卤制取镁，主要流程如图：

步骤Ⅱ中的试剂a是盐酸．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓．
（3）1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：

①它是由我国著名化学家侯德榜 创立的．
②如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：过滤 （填操作名称）；碳酸氢钠在生产生活中的用途：食品发酵粉等（写出一种即可）．
③它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了Ⅰ （填流程图中的编号）的循环．
④写出在沉淀池中发生反应的化学方程式NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3．

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