题目内容

12．下列关于甲烷（CH4）的说法中，正确的是（　　）
A．该物质属于混合物B．甲烷由碳、氢两种元素组成
C．甲烷的相对分子质量是16gD．碳元素和氢元素的质量比为1：4

分析 A．根据物质的分类来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据相对分子质量的单位来分析；
D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．

解答 解：A．由化学式可知，甲烷是一种纯净物，故错误；
B．由化学式可知，甲烷是由碳元素与氢元素组成的，故正确；
C．相对分子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，故错误；
D．甲烷中碳、氢两种元素质量比为：12：（1×4）=3：1≠1：4，故错误．
故选B．

点评 本题难度不大，考查化学式的意义以及化学式的简单计算．

练习册系列答案
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20．下列关于4P+5O2═2P2O5的说法正确的是（　　）
A．该反应中，分子、原子的种类均发生了改变
B．参加反应的磷原子和氧原子的个数相等
C．参加反应的磷与氧气的质量比为31：40
D．参加反应的氧气与生成的五氧化二磷的分子数之比为2：5
3．通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：a试管；b铁架台
（2）用A装置制取O2时，A中发生的反应方程式是：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（3）实验室如果利用A制取二氧化碳一般有以下步骤：
①检查装置的气密性；②按要求连接制取装置；③向长颈漏斗中注入盐酸；④收集气体；⑤向大试管内放入石灰石，操作顺序正确的是C；
A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②①⑤③④D．③④⑤②①
实验室制取CO2 发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 收集二氧化碳气体的装置是E；
（4）要适当加快CO2的生成速度你认为可采用什么方法实现：使用颗粒较小的大理石  ．
（5）用图2实验可得到CO2密度比空气大，不助燃，不可燃的性质
（6）实验室如用装置C制取二氧化碳，比装置A具有的优点是便于控制反应的速率
（7）我国科学家陈乾旺等研究表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应会产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2mm，可以满足工业用途．
二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为：3CO2+4Na$\frac{\underline{\;800大气压\;}}{440℃}$2Na2CO3+C．
20．如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图．

请回答下列问题：
（1）写出实验室用A装置制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）将A、B装置连接，观察到的现象是紫色石蕊试液变红，可验证二氧化碳的性质是二氧化碳能与水反应生成碳酸．
（3）将A、C装置连接，观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（4）现用E装置收集一瓶二氧化碳气体，将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管c（选填“b”或“c”）相连接．检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是用燃着的木条靠近E瓶b导管口，木条火焰熄灭，证明满了．
（5）用E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质二氧化碳的密度比空气大，化学性质是不能燃烧，不支持燃烧．
7．据《自然》杂质报道，科学家最近研制出一种以元素Sr的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟．元素Sr形成的粒子结构示意图如图所示．
（1）Sr属于金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）图中所表示的粒子的化学符号是Sr2+
（3）如图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是AC（填序号，下同），Sr化学性质相似的是B．
17．分析如图中NaCl、KNO3的溶解度曲线，回答问题．
（1）10℃时，100g水中最多溶解KNO3约20g；
（2）溶解度受温度变化影响较小的是氯化钠；
（3）NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl，采用的方法是蒸发结晶（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
4．某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水份以防止食品腐败，常称“双吸剂”，下列物质中能用来作为食品袋内的“双吸剂”是（　　）
A．活性炭B．生石灰C．铁粉D．熟石灰
1．亮亮同学 称取2.4g镁条做质量守恒定律的实验探究，在充足空气的密闭环境中，点燃镁条使其充分燃烧，然后，收集所有固体称得质量小于4.0g．
写出镁条在氧气中燃烧的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$   C+2MgO        ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$      Mg3N2
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应②（填“①”或“②”）造成的．
【实验探究】用右图所示装置除 去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体），然后，将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．除去氧气时应选择的物质X是B（填写字母序号）．
A．蜡烛    B．木炭      C．红磷      D．硫粉
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是氧化镁和氮化镁的混合物所致．
【评价与反思】通过上述实验，亮亮对燃烧有了新的认识：燃烧不一定需要氧气（或氮气也能够支持燃烧等）．
2．已知A、B、C、D、E、F六种物质是我们在初中化学上册学习中接触过的物质，B、C都是生命活动中不可缺少的物质，D是一种刺激性气味气体，F是一种无色无味的有毒气体，燃烧时火焰呈蓝色．它们之间有如图所示的转化关系．请回答下列问题：
（1）写出A、D的化学式：AH2O2，DSO2．
（2）写出C物质的一种用途供给呼吸．
（3）写出E→F的化学反应方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．

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