题目内容

发明了“联合制碱法”的科学家是

A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．张青莲

练习册系列答案
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为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是

选项

物质

操作方法

A

Fe(Fe2O3)

加入过量稀盐酸，充分反应后过滤

B

CaO粉末(CaCO3粉末)

加足量的水，充分搅拌后过滤

C

NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]

通入过量CO2气体，充分反应后过滤

D

CuSO4溶液(硫酸)

加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤

甲乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，对两套装置分析不正确的是

A．此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态

B．甲装置具有控制反应的开始与结束的功能

C．乙装置的长颈漏斗下端一定要伸入液体中起液封作用

D．乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能

（10分）A—G是初中化学常见物质。其中，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。右下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。

（1）请写出化学式：A ，E ,F 。

（2）写出D→E的化学方程式： 。

写出C→B的化学方程式： 。

（3）在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）。

（4）C溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出。请分析：C与铁粉反应后的溶液组成中除了H20外，一定存在的物质有 ，可能存在的物质有 。

某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是

A．②③①⑥④⑦⑤ B．②①⑥③④⑦⑤

C．①⑥②③④⑤⑦ D．②①③⑥⑦④⑤

佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2一），被称为“空气维生素”。O2一的相对分子质量是

A．16 B．32 C．32g D．33

（9分）FeSO47H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO47H2O的流程如图1：

请根据流程图回答下列问题：

（1）将废渣研磨的目的是 ，稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 。

（2）操作②的名称是 ，所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和 ．

（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为废渣中的碳酸钙 （填“能”或者“不能”）和稀硫酸反应．

（4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为 ．

（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次．用冰水洗涤的目的是： ．

Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ ．

下列物质属于纯净物的是

A．空气 B．碘酒 C．石灰水 D．液氧

（7分）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_________。

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）。

（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，该实验说明了 。

（4）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式 。

（5）铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2(OH）2CO3，结合其组成分析，铜生锈是铜与水、 和 共同作用的结果。

（6）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示（通入N2的目的是防止生成的纳米级铁粉被氧化）：

写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式 。

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