题目内容
用CuO、稀H2SO4、Fe制备铜的方法有两种:
方法一:
方法二:
(1)以上反应属于置换反应的有_______;(填写序号)
(2)方法________更理想,原因是________。
小明在学完“二氧化碳和一氧化碳”后,对有关知识进行了归纳和整理,其中合理的是()
A.CO2和CO都是由碳元素和氧元素组成
B.CO2和CO都有毒
C.CO2和CO都可燃
D.CO2和CO都能用于冶炼金属
向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的CO2,紫色石蕊试液的颜色变为_____色,其反应的化学方程式为_____。将反应后的溶液加热,溶液又由_____色变为_____色,其反应的化学方程式为_____。
下列各组物质中,前者属于纯净物, 后者属于混合物的是
A.冰水混合物, 五氧化二磷 B.矿泉水, 河水
C.二氧化碳, 澄清石灰水 D.净化后的空气, 受污染的空气
化学是一门以实验为基础的科学,而规范的操作是实验成功的关键,下图所示的化学实验基本操作中正确的是( )
A.倾倒液体 B.称量固体 C.检查气密性 D.加热液体
铁锈的主要成分是_______(写化学式),将生锈的铁钉投入过量的稀HCl中,首先看到_____,反应的化学方程式为_______;过一会儿又看到______,该反应的化学方程式为_____。
小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示不正确的是( )
A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色
人体内含量最高的金属元素是( )
A. 铁 B. 锌 C. 钾 D. 钙
氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
I.制氢:铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气,其反应可表示为: 6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑;3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑
(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。
(2)该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式),得到H2和O2的质量比为__________。
(3)氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是________。
Ⅱ.贮氢:合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金,其化学方程式为: 2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2
(4)熔炼制备Mg2Cu合金时,通入氩气的目的是_________________。
(5)氢化物MgH2与水反应生成一种碱,并释放出H2。 其化学反应方程式为________。
(6)11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应,放出H2的质量为________g。