题目内容

【题目】化学的基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。

I．2017年9月新闻报道，我国成功提纯了“超级金属”铼。铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。金属铼硬度大，熔点很高，在高温下能与硫化合形成二硫化铼。

（1）上述信息中，属于金属铼的物理性质的是__________________。

（2）从图中可知，铼的相对原子质量是___________。

（3）七氧化二铼（Re2O7）是铼最常见的氧化物，其中铼元素的化合价为_____。

II.某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下：

（1）A、B、C中表示混合物的是_____（填序号）。

（2）上述变化Ⅱ和Ⅲ属于物理变化的理由是_____________________。

（3）写出上述变化Ⅰ反应的化学方程式_________________________。

【答案】硬度大、熔点高 186.2 +7 A 只改变了分子之间的间隔，没有生成新的分子

【解析】

Ⅰ、（1）物质的硬度和熔点属于物质的物理性质。根据题干分析可知，金属铼的硬度大，熔点很高。故答案为：硬度大、熔点高；

（2）在元素信息中，在元素名称正下方的数字表述的是该元素的相对原子质量。故答案为：186.2；

（3）设七氧化二铼（Re2O7）中，铼元素的化合价为x。化合物中各个元素的化合价代数和为0，则：（x）×2+（-2）×7=0，解得x=+7。故答案为：+7；

Ⅱ、（1）从微观的角度分析，混合物包括至少两种微粒。A中包括一氧化碳分子、氧气分子，B和C中只有二氧化碳分子，所以A是混合物，B、C是纯净物。故答案为：A；

（2）变化Ⅱ、Ⅲ的过程中，没有生成新的分子，只是二氧化碳分子之间的间隔改变，所以这是一个物理变化。故答案为：只改变了分子之间的间隔，没有生成新的分子；

（3）变化Ⅰ的反应物有一氧化碳、氧气，生成物是二氧化碳。故描述的化学变化是一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。故答案为：。

练习册系列答案
相关题目

【题目】如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色。下列图中丁物质的是

A.铁

B.盐酸

C.氢氧化钙

D.碳酸钠

【题目】地球是太阳系八大行星之中唯一被液态水所覆盖的星球。

（1）自然界的水需要经过沉降、 、吸附、消毒等多步净化处理才能成为城市生活用水（即自来水）。

（2）自来水中仍含有一些可溶性杂质，需要经过进一步净化处理才能符合某些实验的要求。

①若自来水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物则为硬水。可用来区分软水和硬水的试剂是____________。

②实验室所用的净化程度较高的水，可以通过 （填分离方法）自来水制取。

③在研究水的组成时，先将水电解（装置如图所示），再检验两极产物。经检验确定其产物分别为氧气和氢气，由此可以得出的结论是 _____________________________________。

（3）爱护水资源一方面需要节约用水，另一方面要防治水体污染。下列措施中，有助于防治水体污染的是___________（填字母序号）。

A．使用节水龙头

B．直接将工业废水排入大海

C．集中处理生活污水后再排放

D．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌

【题目】图中A～M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成，A、D、G、H均由三种元素组成；B为红棕色固体，固态E俗称“干冰”，G俗称纯碱，H在实验室可用于制取氧气；图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出物质B的化学式：_____________________；

（2）写出G→M反应的化学方程式：_________________________________。

【题目】煤是重要的化石燃料之一，如图是煤的精炼和综合利用的流程图。

查阅资料得：乙烯化学式为C2H4。

（1）反应①的化学方程式为________________，反应类型为________________。

（2）“脱硫”的目的是减少二氧化硫的排放，二氧化硫对环境的影响主要是_____（填序号）。

A臭氧层空洞 B沙尘暴 C雾霾 D酸雨

（3）脱硫时生成石膏（CaSO42H2O），发生的总反应为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO42H2O+2X，则X的化学式为_______，操作a的名称是_____。

（4）溴乙烷（CH3CH2Br）在一定条件下能脱去溴化氢（HBr）分子，同时生成乙烯（C2H4），该反应在有机化学中称为消去反应，反应的化学方程式为：CH3CH2BrC2H4+HBr。反应③也属于消去反应，写出该反应的化学方程式_____________。

【题目】下列实验方案能达到实验目的的是

选项

A

B

C

D

实验目的

证明CO2可与H2O反应生成H2CO3

除去CO2中的少量CO

证明可燃物燃烧需要与O2接触

证明集气瓶中已充满CO2

实验方案

A. A B. B C. C D. D

【题目】某化学兴趣小组同学利用以下三组装置探究燃烧的条件

（1）如图1所示，实验中___________对比说明燃烧时温度需要达到可燃物的着火点。

A 水中的白磷B 铜片上的白磷C铜片上的红磷

（2）如图2所示，将液体a滴入集气瓶中并与固体b接触，整个实验中可观察到试管中的现象是_________，集气瓶内发生反应的化学方程式为_____________。

（3）已知过氧化钠与二氧化碳反应会生成氧气和碳酸钠。如图3所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：①____________；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧．通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因 ________．

【题目】在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如下所示。

请回答以下问题：

（1）每个b分子是由_____________________构成的；

（2）在物质a中，氮元素和氢元素的质量比为_________________；

（3）该反应涉及到的4种物质中，属于化合物的是_____________（填图中字母）。

（4）该反应的化学方程式为____________________。

【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到 类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。

（猜想） Ⅰ.氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。 Ⅱ.氧化铜参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。 Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂，反应前后 _____。

（实验）用托盘天平称量 0.2g 氧化铜，取 5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如 下：

（1）步骤①的现象是_____；步骤⑥的结果是 _____。

（2）步骤③的现象是溶液中有气泡产生，带火星的木条复燃；由此得出结论：猜想_____成立。

（3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学方程式为_____ 。

（4）在相同温度下定量比较两组实验产生氧气的快慢，通常可采用的方法：_____（写一种即可）。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网