Question

将表面氧化的镁带样品10g，全部浸入75g溶质质量分数为14.6%的盐酸中，待反应完毕，得知剩余物质是纯镁，反应中生成氢气的质量是0.2g。求：

（1）原镁带中被氧化的镁占全部镁元素的质量分数。

（2）所得溶液的溶质质量分数。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：设与盐酸反应的镁为x，反应生成MgCl2a，与镁反应的盐酸为y，样品中MgO为z，与盐酸反应生成MgCl2b。 Mg+2HClMgCl2+H2↑ 24   73      95    2 x   y´14.6%  a    0.2g MgO   +    2HClMgCl2+H2O 40         73      95 z    (75-y)´14.6%   b （1）´100%=13% （2）´100%=18%

提示：