Question

某兴趣小组需要10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液，进行中和反应实验．
（1）若配制40g上述氢氧化钠溶液，则需要氢氧化钠固体的质量为______g．从下表中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器______．（填序号）

名称	托盘天平	酒精灯	小烧杯	玻璃棒	钥匙	量筒
仪器
序号	A	B	C	D	E	F

（2）为中和上述氢氧化钠溶液，需10%的硫酸溶液的质量为______g；计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到1）

Answer 1

【答案】分析：（1）利用溶液的溶质质量分数的概念，由溶液质量及溶液质量分数计算溶液中溶质质量；由于所称取的氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，据此选择仪器；
（2）根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，确定反应中氢氧化钠与其它物质的质量关系，由氢氧化钠的质量计算反应需要消耗10%的硫酸溶液的质量及反应生成硫酸钠的质量，完成计算．
解答：解：（1）配制40g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量=40g×10%=4g；氢氧化钠的强烈腐蚀性要求在称量氢氧化钠时就放在玻璃器皿内，因此称量氢氧化钠时应选用托盘天平、烧杯、药匙三种仪器；
（2）设需10%的硫酸溶液的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80      98    142
4g   x?10%     y
=  x=49g
=   y=7.1g
反应后所得溶液的溶质质量分数=×100%=7.98%≈8%
故答案为：（1）4；ACE；（2）49；8%．
点评：根据质量守恒定律，氢氧化钠溶液与稀硫酸反应既无气体也无沉淀产生，因此反应后所得溶液即为氢氧化钠溶液与稀硫酸的质量和．