题目内容

17．下列各混合物，可以用过滤的方法分离或净化的是 （　　）
A．变浑浊了的石灰水B．氯化钾和氯酸钾
C．氧化铜和铁粉D．混有沙粒的食盐水

分析 过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，可以用过滤的方法分离的物质，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．

解答 解：A、变浑浊了的石灰水中含有变质生成的碳酸钙，碳酸钙难溶于水，静置后可以用过滤的方法分离，故选项正确．
B、氯化钾和氯酸钾均易溶于水，不能用过滤的方法分离，故选项错误．
C、氧化铜和铁粉均难溶于水，不能用过滤的方法分离，故选项错误．
D、沙粒难溶于食盐水，可以用过滤的方法分离，故选项正确．
故选：AD．

点评 本题考查了混合物的分离，理解过滤的原理（是将不溶于液体的固体分离的方法）、掌握常见物质的溶解性是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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7．如图是某盐场生产并处理过的工业盐产品质量指标．某学生为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，进行如下实验：（1）取100克该工业盐加热烘干，测得水的质量为3.36克；（2）另取100克该工业盐溶于水中加入足量碳酸钠溶液得到碳酸钡沉淀1.97克（反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl）．
求
1、100克该工业盐中含氯化钠的质量：
2、通过计算，判断该工业盐中氯化钠的质量分数是否符合质量标准．（计算结果保留2位小数）
8．如表实验目的对应的实验方法不正确的是（　　）
实验目的实验方法
A鉴别硬水和软水分别加入肥皂水，振荡，观察现象
B除去CO2 中的少量 CO点燃混合气体
C鉴别二氧化碳、氧气和空气将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象
D比较空气和呼出气体中CO2的含量分别加入澄清的石灰水，振荡，观察现象
A．AB．B
C．C                  D   
5．从C、H、O、N、S、Na、Ca、Fe、Mn、K、Cu等12种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）硝酸铵中的阳离子和阴离子NH4+、NO3-；能造成温室效应的气体CO2；红色颜料铁红的主要成分Fe2O3；白醋的主要成分CH3COOH．
（2）细铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）实验室加热紫黑色晶体制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（5）乙醇燃烧C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（6）中和反应2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
12．A、B、C、D、E已学过的五种常见物质，其中有四种气体，A、B是空气的主要成分，将物质E通直流电可得到A和C、D和E常温能发生化合反应，由此可以判断：
（1）写出物质化学式：BN2、DCO2．
（2）A和C混合点燃可能发生爆炸，该反应用化学式表示为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（3）用一种物质将A、C、D三种物质区别开来，你选用的物质是燃着的木条．
2．工业上用98%（密度为1.8g/cm3）浓硫酸配制成溶质质量分数为31%的稀硫酸．则浓硫酸与水的体积比
（　　）
A．1：2B．1：3C．1：4D．1：5
9．如图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

请回答下列问题：
（1）水库中的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）①A池中通过过滤（填操作名称）除去水中的固体杂质．
②二氧化氯是一种高效的消毒剂，它的化学式为C1O2．
③国家规定的自来水PH范围为6.5-8.5．为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用pH计来进行检测．
（3）自来水中通常都含有Cl-、Ca2+、Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁．
（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏，实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸．
6．根据气体的溶解性、密度，及常温下能否与水或空气中的成份反应，可确定气体的收集方法，下列气体能用排水法收集的是（　　）
A．氨气B．氢气C．氯化氢气体D．二氧化碳
2．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成白色固体
B．硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成一种无色的气体
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，并放出热量
D．木炭燃烧生成二氧化碳

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