Question

（2012?西城区二模）金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A+S═A₂S．甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6g．充分反应时，实验数据记录如下：

	A的质量/g	S的质量/g	A2S的质量/g
甲	5	1	5
乙	4	2	5
丙	a	b	3

根据上述信息，回答问题：
（1）元素A的相对原子质量为

64

．
（2）丙组实验中a：b为

2：3或9：1

（结果以最简整数比表示，请写出计算过程）．

Answer 1

分析：根据甲、乙两同学实验数据，结合题设中“充分反应时，所用A和硫的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是6.0g”，分析反应2A+S═A₂S，判断恰好完全反应时A、S用量比；利用所判断的恰好完全反应时A、S用量比，由丙同学实验中生成A₂S的质量计算出实验中A的用量、S的用量．

解答：解：对比甲、乙两同学所用A和S的质量及生成A₂S的质量：同样生成5gA₂S，甲实验S的用量为1g、乙实验S的用量为2g，则可得反应生成5gA₂S时需要消耗S的质量为1g；利用质量守恒定律，可判断生成5.0gA₂B时消耗A的质量为4.0g，则两物质恰好完全反应时，A、S两物质的用量比为4：1；
（1）设元素A的相对原子质量是x
2A+S═A₂S
2x 32
4g 1g

2x

32

=

4g

1g

x=64
（2）根据反应中反应物A、S两物质的质量比为4：1及质量守恒定律，由于丙同学实验中生成A₂S的质量3.0g，若A的用量=3.0g×

4

5

=2.4g，此时S的用量=6.0g-2.4g=3.6g；若S的用量=3.0g×

1

5

=0.6g，此时A的用量为6g-0.6g=5.4g，故a：b为2：3或9：1．
故答案为：（1）64   （2）a：b为2：3或9：1．

点评：本题主要考查学生利用物质之间的质量比，计算未知的物质的质量的能力．解题的关键是根据已知条件求出物质之间的质量比，要全面考虑可能存在的情况．