在实验探究课上.老师给同学们一包红色粉未.该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种.同学们为了确定该粉末的成分.进行如下探究.请你参与他们的探究并回答问题.[提出问题]假设l:红色粉末是铜粉,假设2:红色粉末是氧化铁粉,假设3:红色粉末是 .[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析:取少量红色粉末放入硬质玻璃管中.通入一氧化碳片刻后高温至充分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(7分)在实验探究课上，老师给同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。
[提出问题]假设l：红色粉末是铜粉；
假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是。
[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后高温至充分反应(实验装置图如下)。

请你完成下表：

实验中可能出现的现象	结论
红色粉末不变色，石灰水不变浑浊	假设1成立
红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊	假设2成立
	假设3成立

[进行实验]通过实验及分析，确认假设3成立。
[反思与评价]
（1）实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式为    。
（2）实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是    。
（3）从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是    。
[知识拓展]
（4）请你用另一种新的方法探究这包红色粉未的成分，探究方法    。
（5）为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的    (填序号)
A．硝酸铜溶液    B．稀盐酸    C．氯化锌溶液 D.硝酸银溶液

[提出问题] 假设3：铜粉和氧化铁粉的混合物
[设计实验方案]

实验中可能出现的现象	结论
红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊	假设3成立

[反思与评价] （1）3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂
（2）防止加热时硬质玻璃管发生爆炸（或把玻璃管内空气排净）
（3）在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集
（4）根据铜和氧化铁的不同性质分析，如氧化铁能与酸反应，铜不能与酸反应等
（5）AB

试题分析：[提出问题] 假设3：根据题干的所给的信息可以作出判断，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种，因此红色粉末可能为两物质的混合物。
[设计实验方案] 因为铜在高温下不与一氧化碳反应，氧化铁在高温下可与一氧化碳反应生成黑色铁粉和二氧化碳，因此充分反应后，粉末部分变黑色，澄清石灰水浑浊。
[反思与评价]
（1）实验过程中，硬质玻璃管内氧化铁在高温下与一氧化碳反应生成黑色铁粉和二氧化碳，故反应的化学反应方程式为3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂。
（2）一氧化碳具有可燃性，与空气混合点燃可能发生爆炸，因此应先通一氧化碳，排出玻璃管中的空气，待玻璃管内气体为纯净的一氧化碳时再进行加热，防止形成混合气体而引起爆炸。
（3）从环保角度看，上面的实验装置有不足之处：即一氧化碳有毒，排放到空气中会引起空气的污染，故应该加一个尾气处理装置，例如在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集等。
[知识拓展]
（4）因为铜不能和酸反应，而氧化铁能与酸反应，且溶液变成黄色，所以方案为：取少量红色粉于试管中，加入足量的稀盐酸充分反应；如果试管中的红色固体不变，溶液不变色，则猜想1成立；如果试管底部没有红色固体剩余，溶液变为黄色，则猜想2成立；如果试管底部有红色固体剩余，溶液变为黄色，则猜想3成立。
（5）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
A、铁在铜的前面，铁能与硝酸铜溶液反应生成铜，而铜不能与硝酸铜溶液反应，故可以使用硝酸铜溶液确定铁和铜的活动性强弱；
B、Fe＞H＞Cu，故铁能与稀盐酸反应生成氢气，而铜不与稀盐酸反应生成氢气，现象不同，故可以使用稀盐酸确定铁和铜的活动性强弱；
C、Zn＞Fe＞Cu，所以铁和铜都不能与氯化锌溶液反应，故使用氯化锌不能确定铁和铜的活动性强弱；
D、Fe＞Cu＞Ag，所以铁和铜都能与硝酸银溶液反应，且现象相同，故不可以使用硝酸银溶液确定铁和铜的活动性强弱。故选AB
点评：在作出猜想的时候要抓住题给的蛛丝马迹来进行猜想，不能盲目的乱猜，另外不纯的气体在点燃时有可能出现爆炸，所以在使用可燃性气体时，一定要注意检验气体的纯度。要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

练习册系列答案

（1）打开A中的玻璃塞和活塞，B中实验现象是                       。B中的现象不能说明二氧化碳与水反应的原因是                        。C中的化学反应的方程式是                                。
（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K₂及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K₂夹紧橡皮管。C中可能出现的现象是                           ，解释C中呈现的现象的原因是
                                                               。

（6分）右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：

【查阅资料】
(1)酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸
(2)发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO₂所致；
(3)Na₂CO₃受热不分解。
【提出问题】
NaHCO₃在发酵粉加水或加热时如何产生CO₂？
【猜   想】
甲：……
乙：酒石酸与NaHCO₃在溶液中反应产生CO₂
丙：NaHCO₃加热产生CO₂
【实验探究】
(1)小明同学取少量NaHCO₃粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是          ；小明又将酒石酸溶液和NaHCO₃溶液混合，产生了CO₂，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO₃具有的性质之一是
             。
(2)小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：

小英另取适量NaHCO₃粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有无色液滴生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为                      。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有气泡冒出，则该粉末是          。
【解释与结论】
NaHCO₃在发酵粉中产生CO₂的条件是          ；
NaHCO₃受热发生变化的化学方程式为          。

(7分)同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液（如图），溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了。为此某化学小组的同学进行了如下探究。

【提出猜想】甲：可能是酚酞溶液变质的缘故
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故
丙：可能是氢氧化钠与酚酞混合后与空气中氧气反应，使红色消失的缘故
丁：可能与氢氧化钠溶液的质量分数有关
【查阅资料】酚酞是一种常用酸碱指示剂，遇碱性溶液变红。
【讨论分析】
（1）甲同学提出猜想后，很快被小组同学否定了，其理由是。
（2）经过思考，大家认为乙同学的猜想也不正确，其理由是。
【实验设计】
（3）为验证丙同学的猜想是否正确，小组同学做了如下实验，请完成表中内容。

实验步骤	实验目的	现象结论
①用煮沸过的蒸馏水配制某氢氧化钠溶液。	。	溶液先变成红色，一会儿红色又消失。丙同学的猜想不正确。
②取少量上述氢氧化钠溶液，滴入酚酞，然后在上方滴一些植物油。	。	溶液先变成红色，一会儿红色又消失。丙同学的猜想不正确。

（4）为验证丁同学的猜想是否正确，小组同学进行了如下实验探究，请回答有关问题。

实验方法	观察到的现象和结论
方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各取少量并滴加2滴酚酞溶液。	质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明。
方案二：。	出现红色且不褪去，结论同上。

【知识拓展】
⑸若将质量分数为10%和20%的氢氧化钠溶液等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数是。
A．10% B．15% C．20% D．30%

（8分）近几年我国某些城市空气受到污染，形成酸雨较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的；此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O ＝ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2 H₂SO₄。
（1）高锰酸钾中锰元素的化合价为价。
（2）二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：（2分）。
根据上述资料，甲同学、乙同学、丙同学分别设计实验方案进行探究。
【实验探究】（3）甲同学的实验操作：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色， B中澄清石灰水变浑浊。
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：。
（5）丙同学的实验操作：丙同学进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）

【探究与结论】（6）上图C装置的作用是                                      。
（7）要证明煤中含有碳元素和硫元素，丙同学实验中的现象是:B
C                                              D                                  。

请你参与下列探究：
【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究微粒的性质时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。

【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。
（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是             ；从微观角度分析，此现象可说明的结论是              。
（2）“图2的实验装置，快速出现实验现象”说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能会
              （填“放热”或“吸热”）。
（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点）
①                   ；②                 。
【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质。
（1）打开活塞K滴入稀盐酸后，小试管中发生的反应的文字表达式为              ，发现两条用紫色石蕊试液润湿的试纸都变红，请你分析两条试纸变红的情况是      。

A．下面先变红，上面后变红	B．上面和下面一起变红
C．上面先变红，下面后变红	D．以上均有可能

小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化可验证的二氧化碳的性质是、。
（2）小柔认为小媚的装置还可以验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变混浊；②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进：验证① 、验证② 。

（7分）小红同学为了探究二氧化碳与水反应的生成物，做了如下实验：向盛有石蕊试液的试管中通入二氧化碳，观察到紫色石蕊试液变成红色，为了探究是什么物质使紫色石蕊试液变红了，小红同学作了大胆猜想，并用石蕊试液染成紫色的干燥小花设计了下列四个实验方案来验证自己的猜想（如下图）

（1）请和小红仪器来完成下表：

猜想	实验方案	实验现象	结论
可能是CO₂使石蕊变红	C	小花不变色
	B	小花不变色	猜想错误
可能是CO₂和水发生反应的生成物使石蕊变红			猜想正确

（2）小红同学做了一个对比实验来确定CO₂于水反应生成具有酸性的物质，此对比实验方案是（填上图中的实验方案序号），生成该酸的化学方程式为。

（5分）被称为“生命之源”的水和被称为“绿色氧化剂”的双氧水，通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：

实验步骤	实验现象	实验结论
①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中。 ②分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的某物质X，观察现象。	A试管中无明显现象 B试管中有气泡产生	（1）A试管中的无色液体是：_________。 B试管中的无色液体是：________。

（2）该物质X可能是________。
（3）如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤、实验现象和结论）？

郝颖同学在上化学课上提出，可以用澄清石灰水来检验人呼出气体中是否含二氧化碳，就这一过程而言，属于探究环节中的

A．建立假设	B．收集证据
C．设计实验	D．做出结论

试题分类