题目内容
已知，过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某同学利用该反应原理制取氧气，设计实验装置如图所示：
（1）装置①中CO2的制取方法有多种：若用稀盐酸和石灰石制取CO2，该反应的化学方程式为 若用加热分解NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为 （选填如图字）
（2）装置③中盛装的试剂为 ，作用是 ．
（3）④为O2的收集装置，可选用装置C，如何验满： ．
（1）装置①中CO2的制取方法有多种：若用稀盐酸和石灰石制取CO2，该反应的化学方程式为
（2）装置③中盛装的试剂为
（3）④为O2的收集装置，可选用装置C，如何验满：
考点：制取气体的反应原理的探究,常见气体的检验与除杂方法,二氧化碳的实验室制法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：（1）石灰石的主要成分为碳酸钙，可以和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以据此写出该反应的化学方程式；碳酸氢钠在加热的条件下分解产生二氧化碳，所应该选择固固加热型的反应装置；
（2）通入的二氧化碳不可能被全部反应掉，为了得到较纯净的氧气，应该在③中加入氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，可以据此解答；
（3）根据氧气的助燃性来分析．
（2）通入的二氧化碳不可能被全部反应掉，为了得到较纯净的氧气，应该在③中加入氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，可以据此解答；
（3）根据氧气的助燃性来分析．
解答：
解：（1）石灰石的主要成分为碳酸钙，可以和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；碳酸氢钠在加热的条件下分解产生二氧化碳，所应该选择固固加热型的反应装置即A装置；
（2）通入的二氧化碳不可能被全部反应掉，为了得到较纯净的氧气，应该在③中加入氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳；
（3）氧气的密度比空气大，氧气由长管进入，在短管处放置一带火星的木条，观察木条是否复燃．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；A；
（2）NaOH溶液；除去二氧化碳；
（3）在短管处放置一带火星的木条，观察木条是否复燃．
（2）通入的二氧化碳不可能被全部反应掉，为了得到较纯净的氧气，应该在③中加入氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳；
（3）氧气的密度比空气大，氧气由长管进入，在短管处放置一带火星的木条，观察木条是否复燃．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；A；
（2）NaOH溶液；除去二氧化碳；
（3）在短管处放置一带火星的木条，观察木条是否复燃．
点评：本题考查了过氧化钠与二氧化碳的反应及其反应产物氧气和气体的除杂，完成此题，可以依据题干提供的信息以及已有的知识进行．
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