Question

20．实验课上，同学们配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液做中和反应的实验，图1是配制该溶液的实验操作．

（1）操作①中，需称量氢氧化钠固体的质量是10g．
（2）用图①装置称量氢氧化钠固体，正确的操作是C（填序号）．
A、直接放在托盘上称量．
B、在两个托盘上各放一张大小相同的同种纸，将氢氧化钠固体放在左盘纸上称量．
C、先称量一个小烧杯质量，再将氢氧化钠固体放入后称量总质量．
（3）操作②中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；在量取蒸馏水读数时，视线如图2所示（其他操作正确），会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

Answer 1

分析 （1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断．
（2）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．
（3）根据操作②溶解操作中玻璃棒的作用，图2用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析解答．

解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=100g×10%=10g．
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量．
（3）操作②溶解操作中玻璃棒的作用搅拌，加快溶解速率．
图2用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
故答案为：（1）10；（2）C；（3）搅拌，加快溶解速率；偏小．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键．