[题目]水在生命活动.生产生活和科学实验等诸多领域起着十分重要的作用.(1)在日常生活中.将硬水转化为软水常用的方法为 .(2)生理盐水中含氯化钠的质量分数为0.9%.现需要为病人输入500mL(密度为1g/mL)生理盐水.则能为病人提供的氯化钠质量为 g.(3)在常温下水能与碳化钙(白色晶体.化学式为CaC2)发生剧烈反应.放出大量热.生成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】水在生命活动、生产生活和科学实验等诸多领域起着十分重要的作用。

（1）在日常生活中，将硬水转化为软水常用的方法为________________。

（2）生理盐水中含氯化钠的质量分数为0.9%，现需要为病人输入500mL（密度为1g/mL）生理盐水，则能为病人提供的氯化钠质量为___________g。

（3）在常温下水能与碳化钙（白色晶体，化学式为CaC2）发生剧烈反应，放出大量热，生成一种重要的化工原料R，反应原理可表示为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+R，是推断R的化学式为______

（4）小明查阅数据得知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：

①t2℃时，A物质的溶解度为________g。

②当温度t的范围为0℃＜t＜t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为______

③现有t1℃时A物质的饱和溶液250g，其溶质质量分数为____________。

④下列叙述正确的是________。

A 升高温度可将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液；

B 将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量A＞B

C 从C物质的溶液中获得晶体的方法可以采用降低温度的方法

D 在t1℃时，A、B均可配制成相同浓度的饱和溶液

【答案】煮沸 4.5 C2H2 60 C>B>A 20% A

【解析】

（1）在日常生活中，将硬水转化为软水常用的方法为煮沸，因为煮沸可将可溶性钙、镁的化合物转化为难溶性的钙、镁化合物，故填：煮沸；

（2）生理盐水中含氯化钠的质量分数为0.9%，现需要为病人输入500mL（密度为1g/mL）生理盐水，则能为病人提供的氯化钠质量为500mL×1g/mL×0.9%=4.5g，故填：4.5；

（3）由化学方程式知CaC2+2H2O=Ca(OH)2+R，反应前有钙原子1个，碳原子2个，氢原子4个，氧原子2个，反应后有钙原子1个，氢原子2个，氧原子2个，所以R中有碳原子2个，氢原子2个，所以R的化学式为C2H2，故填：C2H2；

（4）①由图知，t2℃时，A物质的溶解度为60g，故填：60。

②由图知，当温度t的范围为0℃＜t＜t1℃时，C的溶解度曲线最高，B的溶解度曲线在中间，A的溶解度曲线最低，所以A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为C>B>A，故填：C>B>A；

③现有t1℃时A物质的饱和溶液250g，因此温度下A的溶解度为25g，所以其溶质质量分数为×100%=20%，故填：20%。

④A、由于A的溶解度随着温度的升高而增大，所以升高温度A物质的饱和溶液可变为不饱和溶液，A说法正确；

B、将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃，由于A、B两物质的饱和溶液质量不知道，所以析出晶体的质量无法比较，B说法错误；

C、由图知，C的溶解度是随着温度的升高而减小的，所以从C物质的溶液中获得晶体的方法可以采用升高温度的方法，C说法错误；

D、在t1℃时，由于A、B两物质的溶解度不同，所以不可能配制成相同浓度的饱和溶液，D说法错误。所以填：A。

练习册系列答案

【题目】小明在市场看到鱼老板将一包白色粉末加入鱼缸中，奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来。小明对这种白色粉末产生了兴趣，与小刚进行了相关探究。

（查阅资料）这种白色粉末的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下与水反应生成氧气。

（实验1）

小明用过碳酸钠与水反应并收集产生的气体选用如图所示装置中的_____（填字母序号）组合进行实验。检验产生的气体是氧气的方法为_____。

（提出问题）过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中的溶质的成分是什么？

（做出猜想）根据过碳酸钠与水反应后的组成做出三种猜想：

猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH。

（实验2）小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，推测白色沉淀是_____，说明溶液中一定含有_____，由此得出猜想_____不成立。

（实验3）小刚取溶液M，滴加过量的稀盐酸观察到得到了和小明相同的结论。加人稀盐酸时，产生上述现象的化学方程式为_____。

（实验4）为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，再次取溶液M，向其中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，静置，取上层溶液，加人无色酚酞溶液，无明显现象。证明猜想_____成立。

（交流反思）

（1）该实验中用CaCl2溶液而不用Ca（OH）2溶液原因是_____。

（2）该实验中的CaCl2溶液可用_____溶液代替。

（拓展应用）

（1）根据过碳酸钠的性质可知，保存过碳酸钠时应注意_____。

（2）检验烧碱部分变质时。应先检验的物质是_____，后检验的物质是_____。

【题目】锶元素的原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：

（1）锶属于______元素（填“金属”或“非金属”）。

（2）锶元素的原子序数为___________________。

（3）氧化锶的化学式是_____________，氧化锶与水能发生化合反应生成氢氧化锶并放出大量热，请你写出反应的化学方程式_____________。

【题目】下列有关溶液的说法正确的是（）

A. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

B. 在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大

C. 将10g硝酸钠完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10%

D. 某溶液在室温下蒸发5g水析出a g晶体，继续蒸发5g水又析出b g晶体，则a=b

【题目】《神秘岛》是儒勒·凡尔纳海洋三部曲的第三部，讲述了美国南北战争时期，被困在南军城中的几个北方人乘气球逃脱之后，飘落到“林肯岛”上求生的故事。

（1）将两片怀表上的玻璃合在一起，中部灌满水，边缘用泥粘合，制成凸透镜；用透镜集聚太阳光，照射下列物质，可以燃烧起来的是_______（填字母序号，下同）。

（2）将岛上的水生植物晒干、焚烧后，可获得Na2CO3等。Na2CO3中含有_______种元素。

（3）将赤铁矿石和木炭一层又一层叠加起来，用鼓风机吹进空气，高温加热后可以获得铁。写出一氧化碳与赤铁矿石反应的化学方程式：_______。

（4）岛上的黄铁矿（主要成分为FeS2）在空气中高温加热时生成一种有激性气味的气体，该气体可用来制造硫酸。这种气体是_______。

A．O2 B．Fe C．SO2 D． NH3

【题目】阅读下面科普短文。

2019年是门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”

1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。这张表为化学学科的建立与发展做出了奠基性贡献。因此，他被称为元素周期表之父。

元素周期表中每一横行成为一个周期，共7个周期。每一纵列称为一个族(8、9、10三列共同组成一个族)，共有16个族，包括7个主族(A族)、7个副族(B族)、第Ⅷ族和0族。

元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同元素周期数等于核外电子层数，同一周期的元素电子层数相同，例如：第1周期的氢、氢元素的原子核外都有1个电子层(如右图)。主族(A族)元素的族数等于最外层电子数，同一主族元素最外层电子数相同，因此同一族的元素有着相似的化学性质。

根据元素周期表可以推测元素的原子结构及其性质的递变规律。科学家利用元素周期表，寻找制取催化剂、化学农药、新型材料的元素。今后还有更多的未知元素等待我们继续探索。

依据文章内容回答下列问题。