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7．一氧化氮是汽车尾气的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而产生红棕色的二氧化氮．在实验室中，收集一氧化氮时可以选择的收集方法是（　　）
A．向上排空法B．向下排空法
C．排水法或向上排空法D．排水法

分析 收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大且不与空气中成分反应，用向上排空气法收集，密度比空气小且不与空气中成分反应，用向下排空气法收集．

解答 解：一氧化氮，虽然密度比空气略大，但由于极易与氧气反应且是大气污染物，不宜用排空气法进行收集；一氧化氮难溶于水，可用排水法进行收集；我们据此选择出排水法收集的选项即可．
故选：D．

点评 收集方法的选择要根据气体的密度和溶解性考虑，只要能与空气中成分反应或密度与空气密度相差很小的气体，都不能用排空气法收集．

练习册系列答案
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17．下列物质能按如图所示装置进行实验．当胶头滴液体滴入瓶中时，U形管中的液面发生了发生了明显变化，若a处升高，则符合此现象组合是（　　）
A．氢氧化钠固体、水B．氯化钠固体、水C．硝酸铵、水D．生石灰、水
18．将生锈的铁钉投入到稀盐酸中，刚开始观察到的现象是铁锈消失，溶液变黄，其反应的化学方程式是6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；若稀盐酸足量，过一段时间后，还能观察到的现象是有气泡冒出．
15．请结合图回答问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：①酒精灯；
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）A，写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+02↑；
（3）用B、D装置组合可制取某种气体，写出制取该气体的反应化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是可以随时控制反应的发生和停止；
（5）工业常需分离H2、CO2的混合气体．某同学采用如图G所示的装置也能达到分离该混合气体的目的．操作步骤如下：
①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2气体；
②然后，关闭活塞A，打开活塞B关闭活塞A，打开活塞B（填操作），又可收集到另一种气体．
2．铝是地壳中含量最高的金属元素，在生产生活中应用广泛，请根据所学知识回答下列问题：
（1）请画出铝原子的结构示意图；它容易失去电子形成离子，符号为Al3+．
（2）铝与地壳中含量最高的非金属元素形成的化合物化学式为Al2O3．
（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）4Al+3O2═2Al2O3．
12．某学习小组用如如图所示装置测定锌铜合金中锌，
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去合金表面的氧化膜．
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是⑤①④③②（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应使D和C液面相平．
（3）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为$\frac{a-b}{a}$×100%．
19．下列排列顺序正确的是（　　）
A．空气中物质的含量：$→_{由少到多}^{CO_{2}N_{2}O_{2}}$
B．室温时水中溶解性：$→_{由小到大}^{CaCO_{3}Ca（OH）_{2}CaCl}$
C．溶液的pH：$→_{由小到大}^{NaClHClNaOH}$
D．铁元素的质量分数：$→_{由低到高}^{Fe_{2}O_{3}FeOFeS}$
16．下列有关实验现象的描述不正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体
B．铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了黄色
C．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟
17．下列属于同素异形体的是（　　）
A．水银和汞B．氢气和液氢
C．金刚石和石墨D．一氧化碳和二氧化碳

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